12克石灰石（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入大燒杯中，向其中加入100克足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6克（不包括燒杯）．則參加發(fā)應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；欲求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先求出氯化氫的質(zhì)量，
解答：解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y
由題意可知，反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
 100   73             44
 y     x             4.4g
100
y
=
73
x
=
44
4.4g

x═7.3g   y═10g
稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
7.3g
100g
×100%═7.3%
答：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)式與化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2O2將氣流通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
BCO2CO將混合氣體點(diǎn)燃
CCuC在空氣中充分灼燒
DCuFe2O3通入CO，高溫
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)就在我們身邊，我們的生活離不開(kāi)化學(xué)物質(zhì)．現(xiàn)有以下七種物質(zhì)：
①H2  ②O2   ③鋁  ④鐵  ⑤天然氣   ⑥明礬    ⑦稀醋酸
請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）最清潔的能源的是
 
；（2）可用于凈化水質(zhì)的是
 
；
（3）地殼中含量最多的金屬元素是
 
；
（4）我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）0℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是
 
．
（2）當(dāng)b物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用三種方法：①
 
，②
 
，③
 
均可使其變?yōu)轱柡腿芤海?br />（3）t2℃時(shí)，將65ga物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是
 
g．
（4）t2℃時(shí)，a、b、c的飽和溶液各W克，冷卻至t1℃時(shí)，析出晶體最多的是
 
，沒(méi)有晶體析出的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種物質(zhì)各100g：①KMnO4  ②KClO3（另加少量MnO2）③HgO④H2O2 （另加少量MnO2）；完全反應(yīng)后，所放出的氧氣質(zhì)量由多到少的順序是（　�。�
A、①＞②＞③＞④
B、④＞②＞①＞③
C、④＞①＞③＞②
D、②＞③＞④＞①

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、4Fe+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Fe2O3
B、2H2+O2
 燃燒 
.
 
2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuSO4+H2O=CuSO4?5H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g82405
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823
A、反應(yīng)后X的質(zhì)量為0
B、Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9
C、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：5
D、該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、質(zhì)量相等的O2和O3，他們的物質(zhì)的量之比為2：3
B、1mol氧氣的摩爾質(zhì)量為32
C、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
D、2克H2中含有1mol氫分子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛石、石墨物理性質(zhì)差異大，原因是（　�。�
A、構(gòu)成它們的原子大小不同
B、構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同
C、碳原子的排列方式不同
D、它們由不同種原子構(gòu)成

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