Question

14．根據(jù)下圖所示的信息計算：

（1）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸時使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.8%．

Answer 1

分析 玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，根據(jù)完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、氫氧化鉀溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)可以計算稀硫酸的質(zhì)量和反應(yīng)生成硫酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸時使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管．
故填：玻璃棒；膠頭滴管．
（2）設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成的硫酸鉀質(zhì)量為y，
反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為：80.5g-56g=24.5g，
  2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，
  112    98        174
56g×10%  x         y
$\frac{112}{56g×10%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{174}{y}$，
x=4.9g，y=8.7g，
加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%，
故填：20%．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8.7g}{80.5g}$×100%=10.8%．
故填：10.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，反應(yīng)過程中沒有生成氣體和沉淀，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．