【題目】(7分)為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中,充分反應。多次實驗后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:

反應前

反應后

裝置和足量的

稀硫酸質(zhì)量

鋅銅合金

質(zhì)量

裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計算:

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。

(2)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】

【解析】

試題分析:(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,那么減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量,生成的氫氣的質(zhì)量= 342.10g+16.00g-357.70g=0.4g;

(2)利用化學方程式根據(jù)鋅與稀硫酸反應的質(zhì)量比即可計算出鋅的質(zhì)量;

設鋅的質(zhì)量為x,

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

56 4

X 0.4g

56/4 = x/0.4g

X=5.6g

該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)=5.6g/16g ×100% =35%

答:略

練習冊系列答案
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36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3

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