【題目】請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g+100g-207．6g=4．4g

設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，則：

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

73

44

y

x

4.4g

x=7.3g

×100%=7.3%。


（2）解：由（1）可得

y=10g，

12g-10g=2g。

答：所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，原混合物中的CaCl2的質(zhì)量為2g。


【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。

練習(xí)冊系列答案
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（1）寫出儀器①的名稱： ．
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時(shí)可選用B裝置作為發(fā)生裝置，原因是 ．
（3）如果用C裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）端管口通入．

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A. 分子的質(zhì)量小

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