Question

16．某化學(xué)興趣小組對Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．請你一同探究并回答下列問題：
Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【提出問題】：Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設(shè)】：甲同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH          
            乙同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH和Ca（OH）₂；
            丙同學(xué)認(rèn)為：含有NaOH和Ca（OH）₂和Na₂CO₃；     
你認(rèn)為可能含有NaOH、Na₂CO₃．
【分析討論】：丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉不會同時(shí)剩余．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的猜想是正確的．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中， 加入氯化鈣溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 你的猜想正確．

【反思拓展】：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否剩余．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度確定溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑進(jìn)行證明．

解答 解：氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
反應(yīng)后如果碳酸鈉剩余，則溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na₂CO₃；
由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)，故不會同時(shí)剩余，也就是說丙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，故填：丙；氫氧化鈣和碳酸鈉不會同時(shí)剩余；
要證明自己的猜想正確，就是證明溶液中含有碳酸鈉，可以加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則碳酸鈉剩余，故填：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中， 加入氯化鈣溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 你的猜想正確．

在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否剩余，故填：反應(yīng)物是否剩余．

點(diǎn)評 本題是實(shí)驗(yàn)分析題，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷物質(zhì)的組成，加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的掌握以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是正確解答本題的關(guān)鍵．