Question

某同學為測定一瓶失去標簽的氫氧化鈉的溶質質量分數(shù)，取93克該氫氧化鈉溶液，逐滴加入49g 10%的稀硫酸至pH等于7．計算：反應后所得溶液溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：依據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉反應能生成硫酸鈉和水的方程式，利用硫酸的質量可求出生成的硫酸鈉質量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：取93克該氫氧化鈉溶液，逐滴加入49g 10%的稀硫酸至pH等于7，說明兩者此時恰好反應；
設生成的硫酸鈉質量是x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98           142
49g×10%       x

98

49g×10%

=

142

x

，
解得x=7.1g
反應后的溶液質量是93g+49g=142g，故所得溶液的質量分數(shù)為

7.1g

142g

×100%=5%
答：反應后所得溶液溶質質量分數(shù)5%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．解題的關鍵是分析反應物與生成物之間的質量關系．