Question

12．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）第②步操作中，觀察到的一項實驗現(xiàn)象是：固體溶解或者有氣泡產(chǎn)生．
（2）第①步操作后，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）CaCl₂．
（3）計算不飽和溶液中溶質的質量（寫出計算過程，結果精確至0.1g）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和氯化鈣中，氯化鈣可溶，碳酸鈣不溶，所以加水攪拌后有沉淀在下面，加入鹽酸后，碳酸鈣和鹽酸反應，生成氣體的同時，沉淀逐漸減少最后消失．然后根據(jù)質量守恒定律可知質量差就是生成的二氧化碳，所以根據(jù)二氧化碳可以求算生成的氯化鈣和混合物中的碳酸鈣，進而求算原混合物中的氯化鈣，最后得到不飽和溶液中的氯化鈣．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸能反應，所以加入鹽酸后，固體逐漸溶解消失，同時產(chǎn)生氣泡．
（2）第①步操作后，由于碳酸鈣不溶，所以溶質只有氯化鈣．此處要求寫化學式（題目給出了化學式）．
（3）根據(jù)質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g
設生成的氯化鈣的質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111          44
y                         x             4.4g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g
y=10.0g
則原混合物中氯化鈣的質量為13.2g-10.0g=3.2g
則所得溶液中溶質的質量為3.2g+11.1g=14.3g
故答案為：（1）固體溶解或者有氣泡產(chǎn)生．（2）CaCl₂．（3）14.3g．

點評 根據(jù)質量守恒定律求算差量產(chǎn)生的原因，根據(jù)方程式計算對應的物質，在描述中要對限制性語言描述到位，如生成的氯化鈣或者原混合物中的氯化鈣．