分析 碳酸鈣和氯化鈣中,氯化鈣可溶,碳酸鈣不溶,所以加水攪拌后有沉淀在下面,加入鹽酸后,碳酸鈣和鹽酸反應,生成氣體的同時,沉淀逐漸減少最后消失.然后根據(jù)質量守恒定律可知質量差就是生成的二氧化碳,所以根據(jù)二氧化碳可以求算生成的氯化鈣和混合物中的碳酸鈣,進而求算原混合物中的氯化鈣,最后得到不飽和溶液中的氯化鈣.
解答 解:(1)碳酸鈣和鹽酸能反應,所以加入鹽酸后,固體逐漸溶解消失,同時產(chǎn)生氣泡.
(2)第①步操作后,由于碳酸鈣不溶,所以溶質只有氯化鈣.此處要求寫化學式(題目給出了化學式).
(3)根據(jù)質量守恒定律,生成的二氧化碳的質量為13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g
設生成的氯化鈣的質量為x,參加反應的碳酸鈣的質量為y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 4.4g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g
y=10.0g
則原混合物中氯化鈣的質量為13.2g-10.0g=3.2g
則所得溶液中溶質的質量為3.2g+11.1g=14.3g
故答案為:(1)固體溶解或者有氣泡產(chǎn)生.(2)CaCl2.(3)14.3g.
點評 根據(jù)質量守恒定律求算差量產(chǎn)生的原因,根據(jù)方程式計算對應的物質,在描述中要對限制性語言描述到位,如生成的氯化鈣或者原混合物中的氯化鈣.
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤⑥ | B. | .②④⑥ | C. | .③⑤ | D. | .①②⑥ |
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