減弱“溫室效應”的有效措施之一是大量植樹造林，綠色物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)．已知葉綠素的相對分子質量小于900，其分子中含C：73.8％、H：8.3％、N：6.3％、Mg：2.7％、其余為O．試確定葉綠素的化學式．

(1)寫出鹽酸環(huán)丙沙星的化學式：________________________________．

(2)其相對分子質量為：______________________________．

(3)每片藥中含環(huán)丙沙星0.25g，已知如果1mL水中含環(huán)丙沙星的量超0.002g，就會使尿液的pH＞7，發(fā)生結晶尿，易發(fā)生危險．所以要大量水．試計算：如果某人一次吃兩片環(huán)丙沙星，則每次至少要喝多少水？(通過計算說明)

已知河水中某種藻類成分的化學式為，其相對分子質量為3600，碳元素的質量分數為40.0％，

問：(1)該藻類物質由________種元素組成．

(2)x和y的值各是多少？

碳酸鈣的質量分數進行檢測．他的方法是：取用8g這種石灰石樣品，把40g溶質質量分數為18.3％的鹽酸分4次加入，測量過程中所得數據見下表(已知石灰石中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)

請回答第(1)小題，計算并回答(2)、(3)、(4)小題．

(1)8g石灰石中雜質的質量為________g．

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

(3)上表中m值是多少？

(4)要使8g樣品中碳酸鈣恰好完全反應，需要18.3％的鹽酸多少克？(精確到0.1g)

有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅是一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體)．某同學想測定該樣品的純度，他取用2g這樣的石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表．問：

(1)2g石灰石樣品中，有雜質多少克？

(2)石灰石樣品的純度是多少？

(3)100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？

(4)參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的中會含有少量的NaCl．

某研究性學習小組稱取含NaCl的固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g氣體．

(1)計算原固體中的質量分數和消耗鹽酸的總質量．

(2)下表為研究性學習小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分數據．

經查閱資料知：　�、�

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根據表中數據在圖的坐標系中畫出質量(縱坐標)與所加入鹽酸質量(橫坐標)的關系圖．

(1)寫出和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍(限相鄰兩個溫度之間)_________．

(2)50℃時，50g水中溶解__________gNaCl即成為該溫度下NaCl的飽和溶液．此溫度時，向100g水中加入90g，充分攪拌后所得溶液質量_________，所得溶液溶質質量分數為____________．

(3)60℃時，配制硝酸鉀溶液溶質質量分數最大為_____________．

(4)在10℃時NaCl飽和溶液溶質質量分數_________(填“＞”、“＜”或“=”)飽和溶液溶質質量分數．

(5)若在硝酸鉀中含有少量氯化鈉，應采取的分離方法是____________．

某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸．加熱，使之充分反應(雜質不參加反應)．然后冷卻、稱量．反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.34g計算：

(1)生鐵樣品中雜質的質量．

(2)生產100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80％的赤鐵礦的質量．

鋁是食品污染源之一，每人每天的攝入量應控制在0.004g以下．若在1000g米面食品中加入明礬2g[化學式，相對分子質量為474]，請回答下列問題：

(1)明礬中各元素的質量比為K∶Al∶S∶O∶H=_______；鋁元素的質量分數為(計算結果精確到0.1％)_______．

(2)如果某人一天吃了100g上述米面食品，試通過計算說明攝入的鋁的含量是否超標．(用"是"或"否"來回答)

　　(1)生成氧氣多少克？

　　(2)原混合物中氯酸鉀的質量為多少克？

　　(3)反應后剩余固體中含有哪些物質，各多少克？