向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g。請計算：
（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數

金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 　                 　                                  ．
（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 　        共同作用的結果．現有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式．　                                                                                  。
（3）亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是　                                      　．
②說明Mg比Fe活潑的實驗現象是　                                     　．
③說明Cu比Ag活潑的實驗現象是　                                       　．
（4）我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來制造機器、電器零件及日用品．現為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為109.8g．試計算：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數；
（2）反應所用稀鹽酸的溶質質量分數．

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，該化學方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？
（請寫出計算過程，結果精確到0.1t）
（2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產物的成分進行探究。
【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖，酒精燈b的作用是                。

【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）。
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m（冷卻到室溫稱量）。
【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO₃，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g。試計算：
（1）反應產生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol；
（3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質量為        g。
（4）根據化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數（精確到0.01%）         

農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。
（1）氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是         (填序號)。
①KCl； ②NH₄HCO₃； ③Ca₃(PO₄)₂。
（2）“測土配方”可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是                                。
（3）某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數是否符合產品外包裝說明?(反應方程式為：K₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2KCl，雜質不參加反應。)

小強去商店買回一包純堿，包裝說明如右圖．為測定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標簽要求，他稱取了純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：
（1）反應放出的CO₂的質量為       g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量。
（3）根據這一次檢測，計算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標簽要求。

阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學式為C₃H₂O₄），具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一．
（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質量比為        
（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈    色．
（3）人體內的血小板有何作用？                 。

化學在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用，使更多地化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．

（1）為從源頭消除污染，生產、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的CO₂和SO₂氣體的質量如圖所示，則　　   燃燒產生的氣體更易導致酸雨．
（2）某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理，其發(fā)生的主要反應為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石　　   　g．
（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反應后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為　　   L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm³）．

過氧乙酸是一種消毒劑．在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用．某醫(yī)療小組分隊用溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進行消毒．
（1）過氧乙酸的化學式為C₂H₄O₃．過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為      （填最簡單整數比）．
（2）要配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液600kg．需要溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液    kg．
（3）配制的主要步驟是計算、量取、        

（5分）煤、石油、天然氣是化石燃料。
（1）石油屬于           （填“純凈物”或“混合物”）
（2）天然氣（主要成分CH₄）完全燃燒的方程式是                                  ；
（3） 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放         t二氧化硫。