如圖1是“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答后面的問(wèn)題：
（1）將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)色，氣體A是（填化學(xué)式），
（2）步驟③需要進(jìn)行的操作是 （填寫(xiě)“過(guò)濾”、“加熱”之一）
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，過(guò)程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解     c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小
（4）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線
①溫度為t₂℃時(shí)，20g NaCl溶解到50g水中，得到的溶液的質(zhì)量為 g
②溫度為t₁℃時(shí)，NH₄Cl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③將溫度為t₁℃的NH₄Cl飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液為t₂℃時(shí)的（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）此時(shí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
④若某溫度時(shí)NH₄Cl的飽和溶液中溶解有少量的NaCl，若用實(shí)驗(yàn)方法得到大量的NH₄Cl晶體，所采用的方法是．
⑤向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：．

用容積為15mL的試管盛液體加熱時(shí)，最多可盛放液體mL，加熱過(guò)程中試管夾應(yīng)夾在．

在通常情況下，空氣中各種成分的比值保持相對(duì)穩(wěn)定，其中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為%，另一主要成分氧氣約占空氣的%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%．下列事實(shí)說(shuō)明空氣中含有哪一種成分？（填氣體名稱）
（1）蠟燭在空氣中可以燃燒，說(shuō)明空氣中含有．
（2）空氣中的某些氣體制成五光十色的霓虹燈，說(shuō)明空氣中含有．

下列關(guān)于空氣成分的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

某物質(zhì)與鹽酸相遇會(huì)產(chǎn)生氣泡，則該物質(zhì)不可能是（　　）

在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是（　　）

水是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（　�。�

小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究：
（1）如圖1所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液

（2）回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）三氧化硫（SO₃）與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）如圖2所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：酸與堿作用生成了和，這一反應(yīng)叫做反應(yīng)．
（5）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)．（任寫(xiě)兩點(diǎn)）
①
②．

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說(shuō)法正確的是（　�。�