寫(xiě)出碳在高溫下還原氧化銅的化學(xué)方程式．并計(jì)算要得到256g銅，至少需要碳單質(zhì)多少克？需要氧化銅多少克？

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量	25	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量	50	100	100	120
反應(yīng)剩余固體質(zhì)量	21	17	12	12
反應(yīng)掉固體的質(zhì)量	4	8		8

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)填寫(xiě)下列空白：
混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

將7.0g含雜質(zhì)的鋅料，加入到盛有50.0g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.8g．試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1g）

某鋼鐵廠對(duì)生產(chǎn)出的產(chǎn)品進(jìn)行單質(zhì)鐵的是純度測(cè)量（假設(shè)其他成分不含鐵元素，且不溶于水，也不與酸反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若將產(chǎn)品制成粉末，取17.5g粉末與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.6g氫氣，若設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X，則求解X的比例式為．
（3）此鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)16.2g的水形成不飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）若用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（雜質(zhì)中不含鐵元素）來(lái)冶煉63t上述生鐵，假設(shè)在冶煉過(guò)程中損失10%的鐵元素，則理論上需要赤鐵礦的質(zhì)量為．

黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表，試回答下列問(wèn)題：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）m=．
（3）列出第一次反應(yīng)中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（x）的比例式是．
（4）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（5）若工業(yè)上用含Cu₂S80%的輝銅礦135t（煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質(zhì)量為．

鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料．
（1）為減緩海水對(duì)鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時(shí)，會(huì)在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是（填選項(xiàng)）．
A．Pb（鉛）        B．Cu        C．Pt（鉑）        D．Zn
（2）對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是．
②“發(fā)藍(lán)”過(guò)程的化學(xué)方程式如下，式中X的化學(xué)式為．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
③為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果（填“好”或“不好”），因?yàn)?div id="rotsmcj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>