Question

將7.0g含雜質(zhì)的鋅料，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1g）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=7.0g+50.0g-56.8g=0.2g；
（2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　　 2
x　　　　　　 0.2g　　　　　　　　　　　　

65

2

=

x

0.2g

 x=6.5g  
∴鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.5g

7.0g

×100%≈92.9%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%．

點(diǎn)評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合方程式進(jìn)行計算．