據(jù)下列裝置圖回答問題：

（1）甲同學用氯酸鈉和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）；他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氧氣，其收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選a，或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入試管中，將溫度控制在250℃，加熱制取氧氣O₂，實驗結束時，該同學發(fā)現(xiàn)用排水發(fā)收集到的O₂，大于理論產量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反應生成二氧化錳（MnO₂）分解放出O₂；
          猜想II反應生成的錳酸鉀（K₂MnO₄）分解放出O₂
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后側的MnO₂的質量不變，則猜想（選填I或Ⅱ）錯誤．
第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論，該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速度很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃分解率大大加快，說明KMnO₄固體與KClO₃的分解反應中催化劑（填“是”或“不是”），其原因是．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）以下是探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度/	MnO2用量/g	收集到的氧氣體積/mL	反應所需的時間/s
1	5	1	20	/	1	30.29
2	5	1	20	0.1	4	16.75
3	15	1	20	0.1	4	6.04
4	5	1	60	/	1	13.76

通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知過氧化氫分解制取氧氣的化學反應速率與，，等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．

某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．
（1）計算廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)．
（2）測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究，配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm³）．他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）多少毫升？

下列有關物質燃燒現(xiàn)象的描述，與事實不符的是（　�。�

鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是，其文字表達式為，反應類型是．

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl₂進行自來水的消毒．請回答：

（1）ClO₂的名稱為．
（2）該反應體現(xiàn)分子與原子的本質區(qū)別是．

下列關于實驗現(xiàn)象的描述，錯誤的是（　�。�

下列敘述錯誤的是（　�。�

現(xiàn)有①液態(tài)氧； ②加碘食鹽； ③冰水混合物； ④甲烷（CH₄）⑤“農夫山泉”礦泉水；其中屬于純凈物的有（填序號，下同），屬于混合物的有．

（1）取一定量的木炭和CuO的混合粉末進行實驗，實驗前經(jīng)反復檢查該裝置各部分的氣密性，驗明不漏氣．在實驗前后分別對兩個試管里的物質進行了稱量，實驗數(shù)據(jù)如下：

	反應前的質量/g	反應后的質量/g	反應前后的質量差/g
試管+固體混合物	69.8	65.8	△m1=
試管+石灰水	118.8	122.6	△m2=

（2）計算反應前后物質的質量的差值，并填在上表中的空白處．
△m₁和△m₂的關系在理論上應當是△m₁△m₂（填“＜”或“＞”或“=”）
（3）本次實驗的實驗結果與理論結果是否相符？其原因可能是什么？（舉出原因）．

某同學讀取液體時，視線與液體凹液面的最底處相平，讀數(shù)為30mL．將液體倒出一部分，仰視讀數(shù)為20mL，則該同學實際倒出的液體體積是（　�。�