下列試劑中，能把氫氧化鈉溶液、稀硫酸、氯化鈣溶液，一次鑒別出來的是（　�。�

①液態(tài)氧氣 ②空氣 ③硫 ④水 ⑤氧化鎂 ⑥氯化鈉 等物質(zhì)，其中單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，屬于混合物的是．

甲、乙、丙、丁都是我們已經(jīng)學過的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：圖中甲、乙都是非金屬單質(zhì)，丙、丁都是氧化物，有關反應的條件已略去，試推斷：
（1）若甲是一種黑色固體，則乙的化學式為，丁→丙的化學方程式為；
（2）若甲是一種無色氣體，則乙的化學式為，丁→丙的化學方程式為．

和表示不同的元素，如圖示表示單質(zhì)的是（　�。�

（1）如圖是實驗室測定空氣中氧氣含量的實驗．如果實驗結束沒有完全冷卻就打開止水夾，測定結果會偏低．用微粒的觀點解釋測定結果偏低的原因．
（2）列舉事實說明：同種分子化學性質(zhì)相同．

為了驗證純凈的CO具有還原性，將反應產(chǎn)生的混合氣體依次通過如圖所示的裝置．

（1）A中應盛放的藥品是，B中應盛放的藥品是．
（2）D中觀察的現(xiàn)象是，E中觀察到的現(xiàn)象是．
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）進行該實驗前必要的操作是，實驗完畢后，首先應，后繼續(xù)到玻璃管冷卻為止．

為測定空氣中氧氣的含量，某興趣小組的同學選用40mL的試管和量程足夠大且潤滑效果很好的注射器等作器材（如圖）．將足量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊管口，夾緊彈簧夾．加熱白磷，燃燒結束，待試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
（1）正式開始實驗前，該興趣小組同學打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20mL刻度處．該操作的主要目的是．
（2）實驗中，在松開彈簧夾前，試管中可以觀察到白磷燃燒發(fā)出火焰，放出大量的熱并產(chǎn)生白煙．
（3）實驗后，可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約8mL刻度處，則該興趣小組測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為．
（4）若實驗測得的結果偏小，可能的原因有哪些？（列舉兩條）
①；
②．

下列各組物質(zhì)在pH值為13的溶液中能大量共存的是（　�。�

除去CuO中的C，具體操作為：，反應的化學方程式是．

某�；瘜W興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘?shù)膹U液缸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量的氣泡，經(jīng)檢驗此氣體為氧氣．根據(jù)學過的知識初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解速
率？請你參與他們的研究，分享和體驗探究實驗的快樂．
【猜想與假設】
甲同學：鐵釘表面的氧化鐵加快了H₂O₂的溶液分解．
乙同學：鐵釘里的加快了H₂O₂的溶液分解．
【設計方案和實驗】完成下列表格

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入2g 氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象．		甲同學結論成立．
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入    粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象．	無現(xiàn)象	乙同學結論   ． （填“成立”或“不成立”）

【討論交流】丙同學認為“方案一”只能說明Fe₂O₃加快了H₂O₂溶液的分解，并不能說Fe₂O₃就一定是催化劑．你是否支持丙同學的觀點？，如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設計一個實驗來證明，這個實驗的設計原理是．
【拓展】
（1）實驗證明Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．該反應的文字表達式
（2）下表是丙同學探究影響H₂O₂分解速率時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結論？．
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

濃度 催化劑	30%H2O2溶液	15%H2O2溶液	5%H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0