啤酒內(nèi)有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒自動噴出來；喝了啤酒后常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關．下列關于氣體溶解度的說法正確的是（　�。�

當氧化銅中混有少量的炭粉時，下列除去炭粉的方法中合理的是（　�。�

6g碳在盛有15g氧氣的密閉容器中充分燃燒，反應后容器中的氣體是（　　）

下列有關反應：2Cu+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑的說法中，正確的是（　�。�

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．

（1）如圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，根據(jù)圖1示回答下列問題．
若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：
A區(qū)；B區(qū)，．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究．
【設計實驗】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
【進行實驗】
該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）
【分析與討論】
本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
③各物質(zhì)的相關性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

【實驗與猜想】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和．
②進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵    b．    c．．
【得出結論】
通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）．
【反思與評價】
①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗二氧化碳．

下列說法中正確的是（　�。�

實驗室用木炭還原氧化銅，根據(jù)如圖所示的裝置，回答有 關問題：
（1）加熱幾分鐘后，可觀察到盛C和CuO試管里的現(xiàn)象為；化學反應方程式為；
（2）盛澄清石灰水試管里的現(xiàn)象是，化學反應方程式為．

在氮氣、一氧化二氮、三氧化二氮中，都含有相同的，在它們相同數(shù)目的分子中都含有相同數(shù)目的，在磷和氧氣化合反應生成五氧化二磷的反應中，最小的粒子是和．氧原子的質(zhì)量主要集中在．

化學上把同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體．例如，白磷和紅磷是磷的同素異型體．由此可知，下列物質(zhì)中互為同素異形體的是（　�。�

“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應過快，產(chǎn)生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關呢？
【猜想與假設】猜想一：可能與過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)有關；
猜想二：可能與溫度有關；
猜想三：可能與是否用催化劑有關
【設計并實驗】該探究小組用不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應所需時間，記錄數(shù)據(jù)如下表．

實驗 序號	過氧化氫的 質(zhì)量分數(shù)	過氧化氫溶液體積（mL）	溫度	二氧化錳的用量/g	收集氧氣 的體積/ml	反應所需 的時間/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集證據(jù)】（1）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號組合是．由實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系：．
【解釋與結論】（2）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法．請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學方程式為：．
（3）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量（填“減小”、“增大”或“不變”）．
【反思拓展】（5）除了二氧化錳，還有氧化鐵也可以做過氧化氫分解的催化劑，則說明過氧化氫分解速率可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證：、．