某人用托盤天平稱量5.1g食鹽時（1g以下用游碼），稱后發(fā)現(xiàn)砝碼放在了左盤，食鹽放在了右盤，則所稱食鹽的實際質量為g．

在反應S+O₂

點燃  .

SO₂中，若生成m個SO₂分子，則參加反應的氧原子個數(shù)為．
我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO₂遇到雨水成為酸雨．目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，碳酸鈣與SO₂及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式．

幾位同學根據(jù)下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：

（1）劉超同學說：選擇A與組合成裝置并在試管口加一團棉花可制取并收集較純凈的氧氣，其反應的表達式為．
（2）李悅同學說：用過氧化氫和二氧化錳混合也可以制取氧氣，發(fā)生裝置應選擇，反應的表達式為．
（3）魏成同學說：“D裝置裝滿水后可以收集并儲存氧氣，需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出，水應從（填a或b）端通入．”
（4）成飛同學說：“我看到課外資料上介紹，實驗室可用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫氣體（H₂S）．硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸．根據(jù)以上知識，我現(xiàn)在明白了：實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置是，收集裝置是．”
（5）小敏同學通過查閱資料得知：氨氣在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．
實驗室制取氨氣若用如圖中H裝置收集氨氣時，氣體應從 （填a或b）導氣管進入瓶中，原因是．
若將集滿氨氣的試管倒置于如圖I所示的水槽中，并固定試管，一段時間后，觀察到的實驗現(xiàn)象是．

現(xiàn)有一包含經(jīng)過初步提純的粗鹽（僅含雜質CaCl₂），為了得到純凈的NaCl晶體，某學生設計的提純方案如下：

①試劑a是（填化學式），過量試劑a的作用是．
②濾液B中的溶質有，操作Ⅱ是．

能使紫色石蕊試液變紅色的是（酸性/堿性）溶液，（酸性/堿性）溶液能使紫色石蕊試液變藍色，中性溶液能使紫色石蕊變成色．

取20g某氯化鈉溶液，滴入足量硝酸銀溶液，得到0.04 mol白色沉淀．計算該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）．

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是．
（2）t₂℃時配制質量分數(shù)為50%的a物質溶液．（填寫“能”或“不能”）．
（3）t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的排列順序是．（填寫物質序號）
（4）將t₁℃時a、c兩種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，兩種溶液的溶質質量分數(shù)的變化正確的是
A．a(chǎn)變大，c變小   B．a(chǎn)變小，c變大    C．a(chǎn)不變，c變小  D．a(chǎn)變大，c不變．

如何除去下列括號內(nèi)的雜質？
（1）NaCl（Na₂SO₄），（2）NaNO₃（Na₂SO₄），
（3）NaNO₃（NaCl），（4）NaCl（Na₂CO₃），
（5）Na₂SO₄（Na₂CO₃），（6）NaNO₃（Na₂CO₃），
（7）HCl （H₂SO₄），（8）HNO₃ （HCl ），
（9）NaOH（Na₂CO₃），（10）NaOH（Ca（OH）₂ ），
（11）Cu（Fe ），（12）FeCl₂（CuCl₂）．

請從H、O、Na、S四種元素中選擇合適的元素，按要求寫出相應化學式．
（1）最常見的溶劑
（2）形成酸雨的一種主要氣體
（3）可溶于水的堿
（4）組成中含有氧元素的酸．

根據(jù)下列實驗裝置圖，回答下列問題．

（1）請寫出圖中a、b的名稱：a；b； c；d．
（2）制取氣體時都必須進行的一項操作是．
（3）同學們已經(jīng)學過實驗室制取氣體的反應原理、制取和收集方法．請歸納出實驗室制取氣體反應的共同點（填序號）
①原料為純凈物   ②沒有氣體參加反應   ③需要加熱   ④使用催化劑      ⑤只生成氣體
（4）用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是，應選用的收集裝置是，該反應的化學反應式為及反應類型：．