用所學知識解釋下列問題：
（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是；
（2）一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，原因是；
（3）硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，原因是．

一定條件下，物質A（ ）與 B（ ）反應生成C（），下圖是其反應前后分子及其數目變化的微觀示意圖（表示兩種質子數不同的原子  ）．
按物質分類的方法，在A、B、C三種物質中，屬于化合物的是；該反應的化學方程式中A、B、C的化學計量數之比為．

請從H、C、O、Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式．
（1）天然存在最硬的物質；
（2）相對分子質量最小的氣體是；
（3）用于改良酸性土壤的物質是；
（4）能還原氧化銅的氧化物是；
（5）用作食品干燥劑的物質是．

小明要用100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

量取所需要的水應選擇（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒． 指出圖中的一處操作錯誤：．
為測定放置很長時間的氫氧化鈉是否變質，可向其中加入，該反應的化學方程式為：．

已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價．
（1）細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學方程式是．
（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是（填序號）．
①NaCl溶液  ②HCl溶液   ③AgNO₃溶液   ④NaOH溶液
（3）鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：
步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后培燒，將鎘轉化為氧化鎘（CdO）；
步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳．
步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是．

如表8種物質為初中常見物質，均由表中元素組成．

元素名稱	氫	碳	氧	氯	鈣	鐵
元素符號	H	C	O	Cl	Ca	Fe

A、B、C、D是四種固體純凈物（如圖所示），其中A、D為黑色粉末，B為紅色固體，C為白色固體．
（1）取少量固體A于試管中，加入足量液體甲，固體消失，有氣泡冒出，還可觀察到現(xiàn)象，該反應的方程式為．
（2）B與足量的液體甲反應，得黃色溶液，該反應的化學方程式為．
（3）固體C與液體乙反應，無氣泡冒出，該反應在生活中可用于加熱食物，該反應的化學方程式為．
（4）液體丙中滴加酚酞，溶液變紅，向其中加入液體甲，溶液變無色，再向其中加入液體丁，依次觀察到的現(xiàn)象是產生氣泡、溶液變混濁、最后得紅色溶液．則液體丙是，液體丁是，最后所得溶液中的溶質是．

化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．根據所學知識回答：
（1）往草木灰（主要成分是K₂CO₃）的水溶液 中滴加無色酚酞，會觀察到溶液變紅色，這說明草木灰的水溶液呈性．
（2）常使燃料完全燃燒可以節(jié)約資源并減少對空氣的污染．增大燃料與空氣的接觸面積和提供充足的都有利于燃料的完全燃燒．
（3）防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑，鋅鉻黃（ZnCrO₄）是常用的防銹涂料，鋅鉻黃中鉻元素的化合價為．
（4）吸煙有害健康．在公共場所，非吸煙者會因少數吸煙者吸煙造成被動吸煙，這是因為．
（5）漂白粉可用于自來水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為．
（6）水溶液在生產，生活中有著廣泛的應用．冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點，以防止水結冰．
（7）人類通過化學反應獲得的能量，大多來自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它屬于（填“純凈物”或“混合物”）．

2011年2月15日新聞報道，安徽滁洲正在以石英資源為基礎，打造培育千億元硅產業(yè)．石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．
（1）二氧化硅的結構與金剛石相似，都是由（填“分子”、“原子”、或“離子”）構成的．
（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應生成Na₂SiO₃和H₂O．Na₂SiO₃使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為．
（3）分析KClO₃中氯酸根的構成和化合價，則氯酸鈣的化學式為．
（4）下表是元素周期表的一部分，據此回答下列問題．
①表中13號元素與14號元素的本質區(qū)別是．
②鍶元素的氯化物的化學式為．通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第周期．

分析、歸納、總結是學習化學的有效方法．
（1）用“三”總結化學知識如下：
①復分解反應發(fā)生的三個條件是：生成沉淀或生成或生成水；
②燃燒的三個條件是有可燃物、氧氣（或空氣）和．
③鐵生銹的三種反應物質是：鐵、水和；
（2）在C+2CuO

高溫  .

 2Cu+CO₂↑與CO+CuO

加熱  .

Cu+CO₂兩個反應中，C和CO都是將CuO還原為Cu的物質，故在該反應中作還原劑．
①上述兩個反應中還原劑的化合價變化規(guī)律：．
②根據你的規(guī)律，判斷反應Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑中的還原劑是．

有一固體混合物A，已知是由NaCl、FeCl₃、BaCO₃三種物質中的兩種組成；另有一固體混合物B，已知是由NH₄Cl、Na₂SO₄、CuSO₄三種物質中的兩種組成．按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）：

試根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）無色溶液H中一定含有．
（2）混合物B的組成是．
（3）寫出一個無色溶液D與無色溶液E混合后發(fā)生反應的化學方程式．