Question

小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書簽”．如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

量取所需要的水應(yīng)選擇

 

（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒． 指出圖中的一處操作錯(cuò)誤：

 

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為測(cè)定放置很長(zhǎng)時(shí)間的氫氧化鈉是否變質(zhì)，可向其中加入

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求水的質(zhì)量，進(jìn)而從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，可確定所需量筒的量程．
根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析解答．
氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，因此檢驗(yàn)是否變質(zhì)即檢驗(yàn)是否存在碳酸鈉，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可選用與鹽酸反應(yīng)觀察是否產(chǎn)生氣泡的方法進(jìn)行檢驗(yàn)．

解答：解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-10g=90g（合90mL）；選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用用100mL量筒量取90mL水．
托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤．
氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)有無(wú)氣泡產(chǎn)生，可判斷是否變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：100mL；藥品和砝碼的位置防反了；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、堿的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．