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請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算
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(1)生成氫氣 g;
(2)合金中銅的質量分數(shù)是 ;
(3)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,計算結果保留到0.1%)
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興趣小組欲測定某未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)。請你和他們一起完成實驗并回答有關問題:
(1)配制30g10%的Na2CO3溶液。
步驟為:計算、稱取、量取、 、轉移。量取水時應選用規(guī)格為 mL(從10、50、100中選取)的量筒。最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中,貼上標簽備用,在標簽上可以不必注明的是 (填序號)。A 30g B 10% C Na2CO3溶液
(2)測定未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)。
取50g Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中,測得產生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。
①恰好完全反應時,消耗Na2CO3溶液的質量為 g。
②請通過計算確定Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)。
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某廠排放的廢水中含有碳酸鈉,未經處理,會造成污染.化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案.
試計算:
(1)反應生成CO2氣體的質量是 2.2 g.
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)?
(溫馨提示:Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑)
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新藥帕拉米韋注射液是治療H7N9禽流感的有效藥物之一,帕拉米韋的化學式為:C15H28N4O4.試計算:
(1)C15H28N4O4的一個分子中共有 個原子.
(2)C15H28N4O4中氫元素與氧元素的質量比是 .
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小衛(wèi)同學生活在農村,家里使用的是井水,燒開水的炊壺有一層很厚的水垢.查閱資料后得知:水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數(shù),取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析.
(1)實驗室的稀鹽酸是用質量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的,配制1000g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為 g(保留一位小數(shù)).
(2)小位取10g水垢樣品,與足量稀鹽酸充分反應后,得到3.3g二氧化碳.該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?
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向20g鋅樣品(雜質不溶于水,也不溶于酸)中加入100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸,恰好完全反應。試計算該鋅樣品中鋅的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
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沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl3 ,再無其它雜質。小明同學采集了該廢水樣品80.7g,向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全時消耗該NaOH溶液80g.待溶液冷至常溫,測得其pH =7.將生成的沉淀濾出,經水洗、干燥后稱重為10.7g.
(1)上述廢水樣品反應后所得的溶液中,溶質是(寫化學式,下同) ,溶劑是 ,陰、陽離子所帶的負電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為 ;
(2)已知上述反應后的溶液在常溫下為不飽和溶液,請計算其中溶質的質量分數(shù)。
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將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀雜質)加入到50g鹽酸中,樣品完全反應,產生的氣體全部逸出,得到145.6g溶液。請計算:
(1)產生氣體的質量為 g;
(2)樣品中氯化鉀的質量分數(shù)(精確至0.1%)。
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某廠煙氣中S02的平均含量為0.032 g/L,用780 g硫化鈉(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L該廠煙氣中的SO2,反應的化學方程式為:2Na2S+5SO2+2H20=4NaHSO3+3S↓。
求理論上得到NaHSO3溶液的質量(假設煙氣中其他成分不能被吸收)。
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某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示,現(xiàn)測定該鈣片鈣含量是否符合標注,做以下實驗:取10片該鈣片,放人干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加人50g某濃度鹽酸,恰好完全反應(鈣片中其它成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應,反應中產生的氣體全部放出).反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64. 5g.
(1)反應中生成____________g二氧化碳,此反反應的基本反應類型為_________;
(2)通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符;
(3)試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù).
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