請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算

                      +          

（1）生成氫氣        g；

（2）合金中銅的質量分數(shù)是          ；

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%)

興趣小組欲測定某未知濃度Ba(OH)₂溶液的溶質質量分數(shù)。請你和他們一起完成實驗并回答有關問題：

（1）配制30g10%的Na₂CO₃溶液。

步驟為：計算、稱取、量取、      、轉移。量取水時應選用規(guī)格為       mL（從10、50、100中選取）的量筒。最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是       （填序號）。A 30g     B 10%     C Na₂CO₃溶液

（2）測定未知濃度Ba(OH)₂溶液的溶質質量分數(shù)。

取50g Ba(OH)₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的過程中，測得產生沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質量關系如圖所示。

①恰好完全反應時，消耗Na₂CO₃溶液的質量為        g。

②請通過計算確定Ba(OH)₂溶液的溶質質量分數(shù)。

某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案．

試計算：

（1）反應生成CO₂氣體的質量是　2.2　g．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

（溫馨提示：Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑）

新藥帕拉米韋注射液是治療H₇N₉禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為：C₁₅H₂₈N₄O₄．試計算：

（1）C₁₅H₂₈N₄O₄的一個分子中共有　　個原子．

（2）C₁₅H₂₈N₄O₄中氫元素與氧元素的質量比是　   　．

小衛(wèi)同學生活在農村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析．

（1）實驗室的稀鹽酸是用質量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為　  　g（保留一位小數(shù)）．

（2）小位取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？

向20g鋅樣品（雜質不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應。試計算該鋅樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl₃ ，再無其它雜質。小明同學采集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全時消耗該NaOH溶液80g.待溶液冷至常溫，測得其pH =7.將生成的沉淀濾出，經水洗、干燥后稱重為10.7g.

（1）上述廢水樣品反應后所得的溶液中，溶質是（寫化學式，下同）             ，溶劑是              ，陰、陽離子所帶的負電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為             ；

（2）已知上述反應后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計算其中溶質的質量分數(shù)。

將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質）加入到50g鹽酸中，樣品完全反應，產生的氣體全部逸出，得到145.6g溶液。請計算：

（1）產生氣體的質量為    g；

（2）樣品中氯化鉀的質量分數(shù)（精確至0.1%）。

某廠煙氣中S0₂的平均含量為0.032 g/L，用780 g硫化鈉(Na₂S)溶液恰好能吸收2000 L該廠煙氣中的SO₂，反應的化學方程式為:2Na₂S+5SO₂+2H₂0=4NaHSO₃+3S↓。

求理論上得到NaHSO₃溶液的質量(假設煙氣中其他成分不能被吸收)。

某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示,現(xiàn)測定該鈣片鈣含量是否符合標注，做以下實驗:取10片該鈣片，放人干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加人50g某濃度鹽酸，恰好完全反應(鈣片中其它成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出).反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64. 5g.

  (1)反應中生成____________g二氧化碳，此反反應的基本反應類型為_________;

(2)通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符;

(3)試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù).