現有常溫下0.1 mol·L^－1純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

________________________________________________________________________。

(2)同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：

________________________________________________________________________。

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是(　　)

A．c(Na^＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表示式：__________________________________。

水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知A_nB_m的離子積K＝[c(A^m＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^m，式中c(A^m＋)和c(B^n－)表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/cm³，其離子積為K＝________。

 (1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為________。

(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L^－1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為________。

(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為________。

(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為________。

現有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl雜質，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：

①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L^－1的鹽酸進行滴定。

④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

(4)根據上述實驗數據，列出計算NaOH純度的表達式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

將0.2 mol·L^{－1 HA}溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)______0.2 mol·L^{－1 HA}溶液中由水電離出的c(H^＋)；

(4)25℃時，如果取0.2 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7

向1.0 L 0.30 mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO₂氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是(　　)

A．溶質為Na₂CO₃

B．溶質為NaHCO₃

C.c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

對于重水D₂O，在25℃時，K_W＝10^－12，定義pD＝－lgc(D^＋)，則下列關于pD說法正確的是(　　)

A．25 ℃時，純重水pD＝7

B．25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

C．25 ℃時，1 mol·L^－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

D．25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOD的溶液中pD＝10

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　)

A．1∶9           B．1∶1            C．1∶2            D．1∶4

下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度關系：c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后離子濃度關系：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，Fe^2＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存