粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示

（1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　．加入過量BaCl₂溶液的目的是　　　　　　．

（2）操作a的名稱是　　　　　　，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、　　　　　　、玻璃棒．

（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　　（填化學(xué)式）．

（4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是　　　　　　．

通過晾曬海水或煮井鹽水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．通過如圖所示過程，使粗鹽得到初步提純：

（1）操作a的名稱是　　　　　　，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　　　．

（2）通過蒸發(fā)M溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶，想一想，能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的？　　　　　　（填“能”或“否”）．理由是　　　　　　．

（3）在蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng)　　　　　　，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

（4）某同學(xué)欲通過實驗探究所得精鹽是否是純凈物，進行了如下實驗．

溫州產(chǎn)鹽歷史悠久，鹽產(chǎn)品在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途．

（1）用如圖方法可進行粗鹽提純，其中操作②的名稱為　　　　　　．

（2）海水曬鹽過程中，還能得到氯化鎂（MgCl₂）．工業(yè)上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（Cl₂），寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　．

（3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質(zhì)質(zhì)量分解的食鹽水．現(xiàn)有10千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水多少千克？

食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．

（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質(zhì)的實驗步驟．

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和　　　　　　．

②蒸發(fā)過程中，待　　　　　　時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖．

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是　　　　　　（用化學(xué)方程式表示）．

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有　　　　　　（用化學(xué)式表示）．

（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是　　　　　　．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．

某同學(xué)對含有泥沙的粗鹽進行提純，并用提純后的氯化鈉配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液．請回答有關(guān)問題：

（1）按下面步驟提純粗鹽：

①取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解；②通過　　　　　　操作將泥沙除去；③將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體．

（2）在上述實驗步驟中，都使用了同一儀器　　　　　　（填名稱），它在步驟①和③的操作方法相同，但目的不同，步驟①的目的是　　　　　　，步驟③的目的是　　　　　　；

（3）利用上述實驗得到的氯化鈉晶體，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：

①配制溶液的步驟：計算、　　　　　　溶解、裝瓶；

②量取所需的水應(yīng)選用　　　　　　mL的量筒．

碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進行的，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃．為驗證該反應(yīng)分兩步進行．如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好）．

步驟Ⅰ：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細(xì)玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁．

步驟Ⅱ：…

（1）補充步驟Ⅱ的實驗操作和預(yù)期現(xiàn)象．

（2）說明細(xì)玻璃管在實驗中的作用．

（3）實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個潔凈的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色．寫出溶液中溶質(zhì)成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫）．

 “比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“﹣”表示某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）

（1）請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格：

（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是　　　　　　（填標(biāo)號）．

A．MgCl₂﹣AgN0₃

B．KN0₃﹣MgCl₂

C．MgCl₂﹣HCl

D．Mg（OH）₂﹣MgCl₂．

波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成．

（1）硫酸銅所含陰離子的符號是　　　　　　．生石灰加水過程中會　　　　　　（填“放”或“吸”）熱

（2）煅燒石灰石（主要成分CaCO₃）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化鈣，根據(jù)化學(xué)方程式計算需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

（3）波爾多液不能用鐵質(zhì)容器來配制的原因是．　　　　　　．

除去食鹽水中的CaCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)的操作有：①加過量的BaCl₂溶液；②過濾；③加過量的Na₂CO₃溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸．下列操作順序正確的是（提示BaSO₄、BaCO₃難溶于水）（　　）

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na₂CO₃溶液，④加過量BaCl₂溶液，⑤過濾．下列操作順序合理的是（　�。�