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右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是(    )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.t2℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,

兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D.氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似

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甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

C.t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D.t2℃時,甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

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實驗室里有一瓶標簽殘缺的試劑瓶,標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如下圖所示),某興趣小組對其組成進行如下探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學(xué)中常見含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3,其中一 種物質(zhì)的類別有別于其它三種物質(zhì),該物質(zhì)是     ⒀      。

Ⅱ. NaHCO3的水溶液呈堿性。

Ⅲ.室溫(20℃)時,四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

NaHCO3

NaCl

NaOH

Na2CO3

溶解度g/100g水

9.6

36

109

215

【資料分析】

依據(jù)上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是        ⒁         

【實驗探究】

實驗1:

實驗測得該溶液的pH>7,則這瓶試劑也不可能是氯化鈉。

實驗2:

為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,又進行了如下實驗:

取少量溶液于試管中,滴加足量的鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,得出結(jié)論,該溶液是Na2CO3溶液。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:              ⒂               。

有同學(xué)對上述結(jié)論提出質(zhì)疑,他認為該溶液可能由        ⒃           組成,并設(shè)計如下實驗。

實驗3:

另取樣,加入過量的CaCl2溶液(呈中性),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,設(shè)計這一步驟的目的是            ⒄      ;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色;得出結(jié)論,該同學(xué)的假設(shè)成立。

上述實驗中,證明所加氯化鈣溶液是過量的方法是            ⒅            。

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某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚,為確認其中的溶質(zhì),他設(shè)計并進行了如下

探究活動,請回答下列問題.

【猜想與假設(shè)】溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種.

【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下:

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下某稀溶液的pH

7

13

11

9

【探究過程】如圖乙所示,在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl,則其實驗現(xiàn)象應(yīng)是  ;在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生,由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的  

【探究結(jié)論】你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的  ,你的判斷依據(jù)是  

【探究反思】(1)若上述探究結(jié)論是正確的,操作②產(chǎn)生的氣體應(yīng)是  (寫化學(xué)式),實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現(xiàn)象是  

(2)另有同學(xué)猜想其中的溶質(zhì)還可能是Na2SO4,但又沒有Na2SO4的上述表列信息.請你根據(jù)以上實驗操作的相關(guān)現(xiàn)象,判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是Na2SO4,并敘述理由:  

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某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開展了以下探究活動。

【討論與交流】

(1)NaOH能與空氣中的__________(填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3

【查閱資料】

①NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3;②Na2CO3的水溶液呈堿性。③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH。

猜想二:固體全部為__________。

猜想三:固體為NaOH和Na2CO3的混合物。

【實驗探究一】將待檢固體溶于水配成溶液。按以下兩種方案進行實驗:

(2)方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH__________(填“>”、“<”或“=”)7,說明猜想一成立。

(3)方案二:取該溶液少許,往其中加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明猜想_______不成立。

【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論__________(填“正確”或“錯誤”),理由是__________。

【實驗探究二】為進一步確定原固體的組成,該實驗小組的同學(xué)稱取42.4g待檢固體于燒杯中,加入157.6g水,配成200g溶液,并將它平均分成四等份,分別加入CaCl2溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥并稱量,實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗項目

1

2

3

4

加入CaCl2溶液質(zhì)量

50g

100g

150g

200g

產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量

4g

8g

10g

10g

(4)實驗小組同學(xué)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)的分析,根據(jù)實驗3所得沉淀質(zhì)量計算并判斷猜想__________成立,有部分同學(xué)提出不必要做實驗4,理由是__________! 

(5)實驗小組對4次實驗后的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥后再稱量,如果省略洗滌沉淀的步驟,對Na2CO3的質(zhì)量計算結(jié)果影響是__________(填“偏大”或“偏小”)。

【實驗探究三】

(6)實驗探究一的兩個方案都不完善,實驗探究二雖然能得出固體的組成,但它的實驗操作比較復(fù)雜,請你設(shè)計一個較簡單的探究方案來驗證固體的組成。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

 

 

 

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下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:

(1)P點的含義是                                     。

(2)t2℃時,將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量

         g。

(3)將t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是                   

(4)將t1℃時,將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如右圖),向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是

                                。

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在PH=2的溶液中,下列離子能大量共存,且溶液為無色的是( 。

A.

K+、OH、NO3

B.

NH4+、Cu2+、Cl

C.

Ca2+、CO32、Cl

D.

K+、Na+、SO42

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某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水)。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)前

反應(yīng)后

實驗

數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量

燒杯和其中混合物的質(zhì)量

134.4 g

10 g

141.1 g

請計算(寫出計算過程):

(1)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);

(2)參加反應(yīng)10%的鹽酸的質(zhì)量。

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某;瘜W(xué)實驗操作考試中,有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。請你參與探究:

[提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液?

[實驗方案]小琪等幾位同學(xué)進行了下圖所示的實驗。

請你回答下列問題:

(1)C組實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ;

(2)其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?u>            (填字母);

(3)D組實驗中變渾濁的原溶液是                       。

[繼續(xù)探究]實驗結(jié)束后,小琪同學(xué)將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的燒杯中,充分反應(yīng)后,得到無色澄清透明的溶液,對該溶液的成分又進行了探究。

[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)?

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[猜想與假設(shè)]Ⅰ.                       

Ⅱ.NaCl、 CaCl2、HCl 

Ⅲ.NaCl、 CaCl2、NaOH

[反思與拓展]①上述猜想與假設(shè)中只有一個不成立,它是        (填序號),

理由是                                                             

②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在,下列哪些物質(zhì)單獨使用不能完成該實驗           (填字母)

a.pH試紙  b.硝酸銀溶液  c.紫色石蕊試液  d.銅  e.足量氫氧化鈉溶液

 


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某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng),設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗,打開A中分液漏斗的活塞,很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出,且溶液由紫色變紅色.請看圖回答問題:

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ;B中白磷不燃燒,原因是                                 

(2)D中看到的現(xiàn)象是                                    。

(3)用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因                           ;用F裝置收集氣體的依據(jù)是                          。

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