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下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度,回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl溶解度 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl溶解度 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
由表中數(shù)據(jù)可知,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。
20℃時,100g水最多只能溶解NaCl g,氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在
℃之間。
向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液,再冷卻到20℃,燒杯中析出固體為
g。
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甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里,然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體,攪拌至完全溶解(如圖1),此時對相應(yīng)變化的判斷正確的是( 。
| A. | 甲溶液可能變成不飽和溶液 |
| B. | 盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少 |
| C. | 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大 |
| D. | 乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 |
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小明設(shè)計了下列四組物質(zhì),要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化,其中錯誤的是( 。
| A. | Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH | B. | C→CO→CO2→Na2CO3 |
| C. | Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 | D. | CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH |
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推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列推理正確的是( )
| A. | 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),則硝酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應(yīng) |
| B. | 鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用,則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用 |
| C. | 堿溶液能使石蕊試液變藍(lán),則能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定是堿 |
| D. | 蔗糖的飽和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物質(zhì) |
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按下表進(jìn)行實驗,有關(guān)說法及分析錯誤的是( 。
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 | 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 | |
現(xiàn)象 | ① | 白色沉淀 |
化學(xué)方程式 | CuSO4+2Na(OH)2↓+Na2SO4 | ② |
| A. | ①有藍(lán)色沉淀 |
| B. | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 |
| C. | 兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) |
| D. | 只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng) |
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將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃,有晶體析出.有關(guān)該過程的說法錯誤的是( )
| A. | 60℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 |
| B. | 20 攝氏度時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 |
| C. | 硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 |
| D. | 硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到 |
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如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答:
(1)在40℃時A、B的溶解度大小關(guān)系是 ;
(2)a點是A、B兩條曲線的交點,其含義是 ;
(3)20℃時將20gA固體放入50g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是 g;
(4)若A中含有少量的B雜質(zhì),提純A的方法是 結(jié)晶.
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如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法錯誤的是( 。
| A. | t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度是丙>乙>甲 |
| B. | t2℃時,甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 |
| C. | 三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大 |
| D. | 當(dāng)甲中混有少量的乙時可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純 |
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