下列有關課外實驗的說法不正確的是

A．加入熟石灰并研磨，可區(qū)分氯化銨和硫酸銨

B．在靠近蠟燭火焰的上方放一只冷碟子，一段時間后可收集到炭黑

C．用灼燒并聞氣味的方法，可區(qū)分羊毛纖維和棉纖維

D．在制作葉脈書簽時，一般選用10%的氫氧化鈉溶液

下列各組中的四種離子，在同一水溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、H＋、Cl－、NO3－ B．Cu2＋、Na＋ 、SO42－、OH－

C．K＋、H＋ 、Cl－、HCO3－ D．Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑及操作均正確的是

A．KNO3（NaCl）： 加適量水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

B．FeCl2溶液（CuCl2）： 加入過量鐵粉、過濾

C．CO2（HCl、水蒸氣）： 依次通過足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸

D．NaOH溶液（Na2CO3）: 加入適量氯化鈣、過濾

下表物質符合圖中轉化關系的是

如圖是甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．甲的溶解度比乙、丙的大

B．t1℃時，甲、丙的兩種溶液中溶質的質量分數相等

C．t2℃時，將50g甲加入50g水中，可得到100g溶液

D．將接近飽和的丙溶液轉化為飽和溶液，可采用升高溫度的方法

如圖所示，回答問題。

（1）儀器a的名稱是 。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ，可選用的收集裝置是 （填字母）。

（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為 。選用的發(fā)生裝置是 （填字母）。

（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。若配制5%的過氧化氫溶液600g，需要質量分數為30%的過氧化氫溶液 克，該配制過程的主要步驟有：計算、量取、 、裝瓶并貼上標簽。

用如圖裝置可完成多個實驗：

（1）實驗一：探究燃燒條件：在B處盛放木炭。

Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱， B、C處沒有明顯變化；

Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；

Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。

Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是 ；Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是 。

（2）實驗二：模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為 ，C處發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技術。電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式為2Fe2O3（熔融）通電4Fe+3O2↑，若電解160噸的氧化鐵，能得到多少噸的鐵？

能源和環(huán)境問題日益成為人們關注的焦點．

（1）化石燃料包括煤、 和天然氣等。過度使用既造成能源危機，又導致環(huán)境污染。如燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是 （填字母序號，下同）。

A．酸雨 B．溫室效應 C．可吸入顆粒物增加

（2）2015年冬季北方地區(qū)出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，據檢測首要污染物為PM2.5。下列關于PM2.5的說法或減少PM2.5措施錯誤的是 。

A．PM2.5是指大氣中直徑超過2.5微米的顆粒物

B．控制城市汽車數量

C．PM2.5專用口罩利用了活性炭的吸附性

D．冬季取暖用天然氣替代燃煤

（3）目前，我國能源消費存在結構不合理，區(qū)域分布不均衡，利用率不高等問題。圖1是我國十二五計劃前能源結構情況與十二五計劃能源結構的對比圖，從圖中可以看出，主要變化是 。

（4）大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重。科學家們正在努力，嘗試通過多種途徑減少CO2的排放或將CO2轉化為有用物質。

①途徑一：利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，流程如圖。

下列有關該過程的敘述正確的有 ；

A．該過程可實現(xiàn)CO2零排放

B．該過程只有1種物質可以循環(huán)利用

C．分離室中分離物質的操作是過濾

D．該過程至少發(fā)生了4個化學反應

②途徑二：將CO2轉化為化工原料乙烯（C2H4），其反應的微觀過程如圖3所示：

請寫出上述反應的化學方程 。

A～F是初中化學中常見的六種物質，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作改良酸性土壤，它們相互間的關系如圖所示，（圖中“—”表示相連的物質兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：

（1）E的化學式 ；C的化學式 。

（2）反應②的化學方程式： 。

（3）由D生成C的基本反應類型是 。

某校甲、乙兩興趣小組進行硫酸銅溶液與與氫氧化鈉溶液的實驗。

甲組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入5mL 10%的NaOH溶液，觀察到試管中有藍色沉淀生成。

乙組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入2滴10%的NaOH溶液，觀察到試管中有淺綠色沉淀生成（與甲組的沉淀顏色差別較大）。

【實驗討論】甲組實驗中的藍色沉淀是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式： 。

那么乙組實驗中淺綠色沉淀是什么呢？

【查閱資料】

（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成多種組成的堿式硫酸銅，它們都是淺綠色固體。如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它們的相對分子質量分別為258、356、454。

（2）各種組成的堿式硫酸銅，受熱均會分解。

（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色。

（4）白色的無水CuSO4固體吸收水蒸氣后變成變藍色固體。

【實驗探究】該小組對堿式硫酸銅產生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產物。

【實驗設計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色，證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍色，證明有 生成；C中現(xiàn)象為 ，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成O2．

【實驗反思】

（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀。

（2）若堿式硫酸銅Cu3(OH) 4SO4可表示為：2Cu(OH)2• CuSO4，則Cu4(OH)6SO4還可表示為： 。

【拓展延伸】

（1）當反應物相同，而反應物的量不同，產物可能不同。試另舉一個例子： 。

（2）當反應物相同，而 不同時，產物也可能不同。如常溫下二氧化碳和水反應生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的葉子中發(fā)生光合作用生成氧氣。

（3）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續(xù)實驗，取8.9g堿式硫酸銅（假設化學式為：aCu(OH)2• bCuSO4）放入試管中加熱，充分反應后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學式為 。