9．將24g由木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，其中木炭完全反應，反應結(jié)束后將剩余物冷卻，稱得固體質(zhì)量為19.6g，請計算：
（1）生成二氧化碳4.4g．
（2）生成單質(zhì)銅多少克？

8．以下為公共場所看到的某公司的化肥廣告，試回答下列問題：
（1）硝銨（NH₄N0₃）中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為7：1：12．
（2）NH₄N0₃中加點氮元素的化合價是-3、+5．
（3）該廣告宣稱其化肥的含氮量為40%，請你通過計算確定這則廣告是虛假的（填“真實的”或“虛假的”）．

7．草酸鈣（化學式為CaC₂O₄，相對分子質(zhì)量為128）是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解．小紅同學為了探究其在加熱條件下發(fā)生的變化，進行如下實驗：取12.8g草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩余固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）t₁～t₂時問段內(nèi)固體質(zhì)量減少的原因是產(chǎn)生了一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學式為CO；同時生成一種白色固體，它與大理石的主要成分相同，則該段時間內(nèi)反應的化學方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（2）t₂～t₃時間段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是草酸鈣已完全分解，但尚未達到碳酸鈣的分解溫度．
（3）t₃～t₄時間段內(nèi)反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）小強和小明另取12.8g草酸鈣固體加熱
一段時間后，對剩余固體的成分進行探究．
【查閱資料】CaC₂O₄能與稀鹽酸反應，其反應的化學方程式為：CaC₂O₄+2HCl═CaCl₂+H₂C₂O₄；草酸（H₂C₂O₄） 
是一種可溶于水的酸；澄清的石灰水能使紫色石蕊變藍．
【設計方案并實驗】

同學	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
小強	取少量固體放入燒杯中，加適量水并攪拌．靜置后，取上層清液于試管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液變藍色	剩余固體中一定含有CaO． 一定不含有CaC2O4． 可能含有CaCO3．
小明	另取少量固體放入試管中，加足量稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生	剩余固體中一定含有CaCO3．

【交流與討論】三位同學經(jīng)交流后認為，該剩余固體與圖中t₃～t₄時間段的物質(zhì)成分相同．

6．碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途．
（1）如圖是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，碳元素在元素周期表中位于第二周期．
（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具有穩(wěn)定性．
（3）我縣富含“頁巖氣”，主要成分是甲烷（CH₄），它將成為我縣的主要清潔能源，請你寫出其燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

5．（1）用適當?shù)臄?shù)字和化學符號填空：
三個氮分子3N₂ 兩個氫原子2H硫酸根離子SO₄^2-
（2）請用C、H、O、Na、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的符號：
①易導電的非金屬單質(zhì)C；   ②可用于人工降雨的物質(zhì)CO₂
③汽水中含有的酸性物質(zhì)H₂CO₃； ④司機飲料中不能含有的物質(zhì)C₂H₅OH；
（3）“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽．食鹽的主要成分NaCl由離子（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是過濾；電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+X↑，則X的化學式為H₂．
（4）甲、乙、丙、丁四種元素，甲的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；乙是地殼中含量最多的金屬元素；丙是人體中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一個電子．則：甲的單質(zhì)是N₂；乙和丙形成的化合物是Al₂O₃；丁的離子符號為H⁺．

4．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法錯誤的是
（　�。�

物質(zhì)	a	b	c	d
反應前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應后質(zhì)量（g）	待測	26	2	12

	A．	該反應是化合反應
	B．	a、d兩種物質(zhì)中元素種類一定與b物質(zhì)中元素種類相同
	C．	c物質(zhì)一定是該反應的催化劑
	D．	反應中a、d的質(zhì)量比為1：4

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	鉛筆芯中含有鉛		B．	海底“可燃冰”是冰
	C．	水銀不是銀		D．	鐵水不是鐵

2．為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）有關實驗數(shù)據(jù)如表：

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的 質(zhì)量	石灰石樣品的 質(zhì)量	燒杯及剩余物的 質(zhì)量
	75克	6克	78.8克

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）求該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量．（寫出詳細的計算過程）

1．實驗是重要的科學手段，任何科學結(jié)論都要經(jīng)過實驗驗證．為了弄清某氣體樣品是否含有水蒸氣、CO和CO₂，某興趣小組同學用下列盛有藥品的裝置檢驗該氣體樣品的成分．資料：無水硫酸銅遇水變藍色．

（1）正確的實驗裝置連接順序是：氣體樣品→C→B→A…（用A、B表示）．
（2）當觀察到C中白色無水硫酸銅變?yōu)樗{色時，證明氣體樣品中含有水蒸氣．
（3）證明樣品中含有二氧化碳存在的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）證明樣品中含有一氧化碳存在的裝置中發(fā)生的現(xiàn)象：雙通管內(nèi)黑色固體變紅．

20．學習了燃燒和滅火后，小兵設計了如右圖所示的兩個實驗，①甲燒杯中有高低兩支燃燒的蠟燭，向甲中加入適量碳酸鈉和鹽酸，②乙燒杯倒扣在高低兩支燃燒的蠟燭上方，請你回答下列問題：
（1）甲燒杯中碳酸鈉和鹽酸發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）乙中位于高處和低處的兩支蠟燭哪支先熄滅？答高處蠟燭先熄滅．為什么？
答：蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體，熱的二氧化碳氣體密度較小，二氧化碳上升后自上而下覆蓋在燒杯中，二氧化碳不支持燃燒．