9．有A-I初中常見的九種物質(zhì)，常溫下A和B是液體，D、E、G是氣體，A和B、D和G、C和I組成元素相同．E、F、H是單質(zhì)，且F為金屬．九種物質(zhì)之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）．請回答：

（1）寫出I物質(zhì)的化學(xué)式Fe₃O₄．
（2）寫出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式：
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）②的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（4）D和G在化學(xué)性質(zhì)上的一點不同之處一氧化碳可以燃燒，而二氧化碳不能燃燒．

8．實驗桌上放有兩個沒有標(biāo)簽的試劑瓶，內(nèi)盛兩種無色溶液，一同學(xué)把這兩種無色溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀．
（1）若其中有一種是稀硫酸，那么產(chǎn)生白色沉淀的可能是硫酸鋇，其化學(xué)方程式是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（合理即可）；
（2）若向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解，那么白色沉淀可能是碳酸鈣（合理即可），其化學(xué)方程式是CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

7．下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑		B．	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
	C．	Mg+2NaOH═Mg（OH）2↓+2Na		D．	Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2CO3↑

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上分離液態(tài)空氣法屬于分解反應(yīng)
	B．	自來水可以養(yǎng)魚是因為水中含有氧元素
	C．	實驗室用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣是因為兩種藥品中都含有氧氣
	D．	氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與大多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

5．已知在以碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)時，硫原子的相對原子質(zhì)量為32，如果現(xiàn)在以碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$作為標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對原子質(zhì)量為42.7．

4．將14.4g鋅和硫酸鋅的混合物加入到盛有322克硫酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)生成0.4克H₂．
（1）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

3．為測定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將20g鋅粒加入到盛有100g稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后鋅粒有剩余，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為119.6g．試計算：
（1）生成的氫氣質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

2．小華同學(xué)為了測定某赤鐵礦中Fe₂O₃的含量．小華同學(xué)取了一定量的樣品（內(nèi)含雜質(zhì)，但不參加反應(yīng)）于如圖實驗裝置中與一氧化碳充分反應(yīng)，待上述實驗后，他將硬質(zhì)玻璃管中的剩余固體轉(zhuǎn)入燒杯，進一步進行測定．實驗數(shù)據(jù)如表所示：

加入稀硫酸的體積/mL	40	80	120	160	200
燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量/g	12	m	5.6	4	4

求：①表格中n的值為：8.8．
②該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計算）

1．下圖是實驗室制取其他體的一些裝置，據(jù)圖回答問題：（以下所選裝置均填序號）
（1）寫出指定儀器的名稱①試管；②集氣瓶．
（2）如果用過氧化氫溶液同二氧化錳混合制氧氣，要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是A．
（3）寫出實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若選用B裝置，試管口應(yīng)放置一棉花團．
（4）若用裝置C制取氧氣，還差一試管純氧氣來驗證氧氣的性質(zhì)，在不添加藥品（過氧化氫溶液和二氧化錳）的情況下，你可以采用什么方法得到一試管純氧？由長頸漏斗內(nèi)加入水，并用排水法進行收集
（5）若裝置C中反應(yīng)劇烈，從實驗安全角度考慮，可采取的措施有②④（填序號），
①用容積較小的錐形瓶                 ②控制液體的滴加速度
③加熱反應(yīng)物                         ④降低反應(yīng)物濃度．

20．已知金屬氧化物與酸反應(yīng)的模式可以表示為：RO+H₂SO₄═RSO₄+H₂O（假設(shè)金屬元素的化合價為+2），現(xiàn)取定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量為19.6g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（　　）

A．

0.8g

B．

1.6g

C．

2.3g

D．

3.2g