12．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則該元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，它屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，原子核外有3個電子層，在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“得”、“失”）電子，形成陽離子．

11．對下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

	A．	碳在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光，發(fā)出大量的熱量，并生成了一種有刺激性氣味的氣體
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成四氧化三鐵
	C．	紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量的白煙五氧化二磷，并放出熱量
	D．	硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體

10．下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是（　�。�

	A．	分子、原子和離子都不帶電
	B．	原子是所有變化中最小的粒子，不可再分
	C．	分子是由原子構(gòu)成的
	D．	二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同

9．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．圖1表示了金屬活動性（由強(qiáng)到弱）順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)③⑤．
①地殼中金屬元素的含量  ②金屬的導(dǎo)電性  ③金屬的活動性  ④金屬的延展性  ⑤金屬冶煉的難易程度
（2）圖2A是金屬的一個應(yīng)用實例，利用了金屬的導(dǎo)熱性．圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，說明銅的硬度小．
（3）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖3所示：①如圖3中Y所代表的金屬是Cu（填“Cu”或“Fe”），②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為Al＞Fe＞Cu．
（4）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣和水等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（5）鐵生銹有弊也有利．一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產(chǎn)物忽略不計）．
②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；        Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體．
④鐵、活性炭、Fe₂O₃固體不溶于水，F(xiàn)e₂（SO₄）₃、NaCl、FeSO₄固體能溶于水．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測定10.00g樣品各成分的質(zhì)量，設(shè)計了以下探究實驗．
【實驗探究】（假設(shè)所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅�過濾，將濾
渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g．
步驟3：按如圖4裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.11g．
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液知：濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵．
【交流討論】
①由步驟1得出的結(jié)論是“脫氧劑”沒有失效．
②步驟2目的是除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質(zhì)量，并知道它的質(zhì)量為1.68g．
③步驟4中濾渣的主要成分是碳，若沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量＞ 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
④小剛認(rèn)為0.11g差值即為H₂的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g．小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是除去H₂中混有的水蒸氣．
⑤小華還認(rèn)真分析題中所給資料，他認(rèn)為用產(chǎn)生H₂的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．其理由是：樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應(yīng)生成H₂外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)．
【學(xué)生實驗】小華將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實驗，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g．                                                              
⑥請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算10g該樣品中各成分的鐵和氧化鐵的質(zhì)量．（只寫出結(jié)果）
鐵：3.92g，氧化鐵：3.2g．

8．下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe；
（2）反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是催化作用；
（3）反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是涂油、刷漆（合理均可）（寫一點即可）；
（5）在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤，其名稱為光合作用．

7．已知有如下反應(yīng)：A+B→C+D．（答題時需注明必要的反應(yīng)條件）
（1）在反應(yīng)A+B=C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A﹕B=5﹕2若完全反應(yīng)生成C和D的總質(zhì)量共為2.1g則消耗反應(yīng)物A為1.5g；
（2）若A為Al、D為H₂，寫出一個可能的化學(xué)方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）若反應(yīng)為A+2NaOH=Na₂SO₄+D↓，則A和D的相對分子質(zhì)量之差為62．

6．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）圖中標(biāo)號儀器的名稱：①酒精燈，②水槽．
（2）利用上圖中A、D裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，驗滿方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則集滿．
（3）實驗室通常利用上圖中裝置B與D的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用C裝置代替B裝置進(jìn)行實驗，優(yōu)點為可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；收集氫氣的裝置可用
E或F（選填字母）．

5．如圖表示自來水消毒過程中發(fā)生的一個反應(yīng)的微觀過程：

①上述物質(zhì)中，B的類別是單質(zhì)；
②物質(zhì)D中一定含有的是H、Cl、O元素．

4．下列區(qū)分兩種不同物質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

	A．	用觀察顏色的方法區(qū)分CO和CO2		B．	用MnO2粉末區(qū)分稀的雙氧水與水
	C．	用稀硫酸區(qū)分真黃金與假黃金（黃銅）		D．	用二氧化碳區(qū)分澄清石灰水與鹽酸

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	焚燒秸稈，增加肥力		B．	禁用農(nóng)藥，保護(hù)水源
	C．	深埋電池，消除污染		D．	回收塑料，再生減污