12．結(jié)合對質(zhì)量守恒定律的理解，回答下列問題：
（1）化學(xué)方程式 SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X 中X的化學(xué)式為H₂O
（2）在2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂反應(yīng)里，每56份質(zhì)量的一氧化碳和32質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合可生成88份質(zhì)量的二氧化碳．
（3）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應(yīng)能生成6克C物質(zhì)，剩余3克B．照此計(jì)算，若將8克A與3克B混合充分反應(yīng)，最多可生成C9克．

11．在化學(xué)反應(yīng)：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅ 中，P、O₂、P₂O₅ 的質(zhì)量比為（　　）

A．

4：5：2

B．

31：32：142

C．

31：40：71

D．

1：1：1

10．宣傳科學(xué)知識，揭露偽科學(xué)，是我們的義務(wù)．下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是（　�。�

	A．	用催化劑將水變?yōu)槿加停ㄓ商細(xì)湓�素組成）
	B．	使白磷在空氣中自燃
	C．	用液氫發(fā)射火箭
	D．	用掃描隧道顯微鏡可觀察到分子的圖象

9．現(xiàn)有雙氧水樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該雙氧水樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．依據(jù)下列客觀事實(shí)寫出物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）工業(yè)生產(chǎn)常用石灰石（主要成分為碳酸鈣）在高溫煅燒下制取氧化鈣和二氧化碳CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)
（2）兩種無色氣體，相互混合后點(diǎn)燃，可產(chǎn)生一種人類賴以生存的液體2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；化合反應(yīng)．

7．已知A+B=C+D中參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量比為5：2，若反應(yīng)生成C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為1.5g，B為0.6g．

6．地殼中含量最多的金屬與非金屬元素分別是（　�。�

A．

氧和硅

B．

鋁和氧

C．

鋁和硅

D．

鐵和氧

5．某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒投入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生0.4g氫氣．試計(jì)算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．如圖是配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的過程示意圖．

（1）指出圖中兩處明顯錯(cuò)誤，并說明改正方法．
①瓶塞正放在桌面上；
②NaCl與砝碼位置放錯(cuò)；
（2）將示意圖改正后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①計(jì)算：氯化鈉10g，水90g；
②稱量：用托盤天平稱取上述質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中；
③量�。河�100mL（填“50”、“100”、或“200”）量筒量取所需水（水的密度：1g/cm³），倒入盛有氯化鈉的燒杯中；
④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解．玻璃棒的作用是加速溶解．
（3）討論：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變）．

3．回答下列問題：
（1）澄清石灰水中的溶質(zhì)：氫氧化鈣； 
（2）醫(yī)用酒精中的溶劑：水；
（3）水能清洗試管內(nèi)壁附著的高錳酸鉀，原因是：水能溶解高錳酸鉀；
（4）洗潔精能清洗試管內(nèi)壁附著的植物油，原因是：洗潔精具有乳化作用．