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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列現(xiàn)象和實驗,僅涉及物理變化的是(  )
A.
綠色植物光合作用
B.
鈉在氯氣中燃燒
C.
   電解水實驗
D.
    水的凈化

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17.某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗.
【提出問題】①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?
設(shè)計并完成實驗】
Ⅰ.將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ.將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ.將x g氯酸鉀與1.0g氯化銅均勻混合加熱
【實驗現(xiàn)象分析】
Ⅲ中x的值應為3.0g,將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明CuO能否改變KClO3分解的速率,將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥,若稱量得到1.0g黑色粉末,再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱,現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同,此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變.
【結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑,請寫出實驗Ⅲ中的化學反應文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{氧化銅}$氯化鉀+氧氣
【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明CuO對KClO3的催化效果是否比MnO2更好
【提出問題】②雙氧水分解速度還和什么因素有關(guān)
【設(shè)計并完成實驗】
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生產(chǎn)生O2體積
50.0g1%0.1g9mL
50.0g2%0.1g16mL
50.0g4%0.1g31mL
本實驗中,測量O2體積的裝置是C(填編號)


【結(jié)論】在相同條件下,雙氧水的濃度越大,雙氧水分解得越快.“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學探究小組的興趣.
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象.A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象.試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復燃
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag.
Ⅳ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象.
【實驗結(jié)論】
(1)A中產(chǎn)生的氣體是氧氣;
(2)實驗Ⅱ、Ⅲ證明:氧化鐵的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
【實驗評價】
(1)實驗設(shè)計 IV的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑;
(2)若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結(jié)論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑.
【實驗拓展】
查閱資料得知,CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑.
下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是B.
AMnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B同一個化學反應可以有多種催化劑
C催化劑只能加快化學反應的速率
D用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應的反應物或生成物
E酶是一種重要的生物催化劑,它屬于糖類.

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16.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學.某;瘜W興趣小組的同學在實驗室進行了如下實驗探究,請結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:

(1)出指定儀器的名稱:①長頸漏斗,②錐形瓶,③水槽.
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是A(填字母代號),但此裝置還需做的一點改動是試管口應放一團棉花.該裝置中發(fā)生的反應為(用文字表達式表示)高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+氧氣+二氧化錳.能用裝置E收集氧氣,是因為氧氣不易溶于水.收集完畢后,應先將導管移出水面,再熄滅酒精燈,以防止水倒流,使試管破裂.
(3)寫出用B裝置制取氧氣的化學符號表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.該裝置中儀器①的作用是加注液體.檢查該裝置氣密性的方法是:向①中加水至浸沒末端,夾緊彈簧夾,繼續(xù)加水至①中形成一段水柱,靜置一段時間后,若水柱不下降,則氣密性良好.
(4)若要收集干燥的氧氣,應選擇收集裝置C(填字母代號),檢驗該集氣瓶中氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的小木條放在集氣瓶口,木條復燃,說明已滿.
(5)已知硫化氫氣體可由硫鐵礦(固體)和稀硫酸(液體)反應,在常溫下制得.該氣體易溶于水,相同條件下,密度比空氣大,常溫下不與空氣中成分發(fā)生反應.由上述信息推知實驗室制取硫化氫可選用的發(fā)生裝置是B,選用的收集裝置是C.

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15.(1)實驗室欲用98%的濃硫酸配制500g19.6%的稀硫酸,需加水多少毫升?
(2)取上述配制的稀硫酸100g,向其中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液,恰好完全反應后過濾得到澄清透明的溶液.試計算:
①生成沉淀的質(zhì)量         
②反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留到0.1%)

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14.用濃鹽酸和石灰石反應,將得到的氣體X通入澄清石灰水中,始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁.為此,同學們進行了探究.
【提出猜想】甲同學認為:澄清石灰水已變質(zhì);
乙同學認為:氣體X中不只含有CO2,還含有HCl氣體.
【實驗方案】
(1)甲的探究:
取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO2;反應的方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,將生成的氣體通入澄清石灰水.現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁.實驗結(jié)論:澄清石灰水沒有變質(zhì).
(2)乙的探究:
用濃鹽酸和石灰石反應,將得到的氣體X通入硝酸銀溶液,實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成,反應的化學方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;
實驗結(jié)論:猜想正確.
根據(jù)實驗結(jié)論,濃鹽酸和石灰石反應得到的氣體X不能使石灰水變渾濁的原因Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.(用化學方程式表示)
【分析與討論】
(3)在討論中,丙同學提出:只用如圖實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設(shè)的探究.已知A、B試管中的試劑均是硝酸銀溶液,則A、B試管中試劑的作用分別是檢驗并除去HCl氣體、檢驗HCl是否除盡.

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13.中和反應時,很多同學對其產(chǎn)生探究興趣.
(1)甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩,試管壁發(fā)燙,于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結(jié)論.乙同學認為甲同學的推理不合理,理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱.
(2)乙同學為了驗證甲同學的結(jié)論,將實驗加以改進:將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示:
①稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O,由該圖知,反應是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應,B點表示的意義是二者恰好完全反應.
②A→B,燒杯中溶液的pH如何變化?變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”)
③B→C,燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有Na+、H+(填離子符號).
(3)丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中,有氣泡產(chǎn)生,他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì).請你分析變質(zhì)的原因(用化學方程式表示)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.

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12.請根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點的含義是t1℃時,a和c的溶解度相等.
(2)t2℃時,將30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成75g溶液.
(3)如何將接近飽和的c溶液變成飽和溶液?加入固體c(寫一種方法)
(4)將t2℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液中
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b>a>c(填序號,下同).
(5)現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)的濃溶液,適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是b.

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11.(1)用數(shù)字和符號填空:
①缺Ca佝僂病;            ②兩個氧分子2O2;
③中和酸性土壤的堿Ca(OH)2;  ④高錳酸鉀中錳的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O4
(2)寫出下列化學方程式:
①赤鐵礦煉鐵的主要原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
③氧化鐵和稀硫酸反應Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;現(xiàn)象氧化鐵逐漸溶解,溶液變黃色.

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10.實驗室中有一瓶失去標簽的鹽酸,小禾取100g鹽酸于燒杯中,加入無色酚酞后,往燒杯中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的標準氫氧化鈉溶液,當最后一點滴入時剛好溶液呈紅色,此時共用去氫氧化鈉120克,求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)多多少?

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9.某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化鎂中的一種或幾種混合而成.現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示,則該混合溶液的組成是稀鹽酸和氯化鎂.

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