Question

12．請根據(jù)圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是t₁℃時，a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃時，將30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成75g溶液．
（3）如何將接近飽和的c溶液變成飽和溶液？加入固體c（寫一種方法）
（4）將t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中
溶質質量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c（填序號，下同）．
（5）現(xiàn)有a、b兩種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是b．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；
飽和溶液質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶．

解答 解：（1）P點的含義是t₁℃時，a和c的溶解度相等．
故填：t₁℃時，a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃時，a的溶解度是50g，將30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，只能夠溶解25g，能形成75g溶液．
故填：75．
（3）加入溶質，或升高溫度，可以將接近飽和的c溶液變成飽和溶液．
故填：加入固體c．
（4）將t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，a、b仍然是飽和溶液，并且b的溶解度大于a的溶解度，因此b的質量分數(shù)大于a的質量分數(shù)，因為a在t₁℃時的溶解度大于c在t₂℃時的溶解度，因此a的質量分數(shù)大于cd zlfs，yc 溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．
（5）a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響減小，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是b．
故填：b．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．