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12.請根據(jù)圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點的含義是t1℃時,a和c的溶解度相等.
(2)t2℃時,將30ga物質加入到50g水中不斷攪拌,能形成75g溶液.
(3)如何將接近飽和的c溶液變成飽和溶液?加入固體c(寫一種方法)
(4)將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液中
溶質質量分數(shù)由大到小的順序是b>a>c(填序號,下同).
(5)現(xiàn)有a、b兩種物質的濃溶液,適用于海水曬鹽原理進行結晶的是b.

分析 根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較;
根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量;
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化;
飽和溶液質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%;
從溶液中結晶的方法有兩種:蒸發(fā)結晶和降溫結晶,物質的溶解度受溫度變化影響較小時,應該用蒸發(fā)結晶;物質的溶解度受溫度變化影響較大時,應該用降溫結晶.

解答 解:(1)P點的含義是t1℃時,a和c的溶解度相等.
故填:t1℃時,a和c的溶解度相等.
(2)t2℃時,a的溶解度是50g,將30ga物質加入到50g水中不斷攪拌,只能夠溶解25g,能形成75g溶液.
故填:75.
(3)加入溶質,或升高溫度,可以將接近飽和的c溶液變成飽和溶液.
故填:加入固體c.
(4)將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時,a、b仍然是飽和溶液,并且b的溶解度大于a的溶解度,因此b的質量分數(shù)大于a的質量分數(shù),因為a在t1℃時的溶解度大于c在t2℃時的溶解度,因此a的質量分數(shù)大于cd zlfs,yc 溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是b>a>c.
故填:b>a>c.
(5)a的溶解度受溫度變化影響較大,b的溶解度受溫度變化影響減小,適用于海水曬鹽原理進行結晶的是b.
故填:b.

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質的溶解度可能相同,也可能不同;溫度對不同物質的溶解度影響不同.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列化學方程式和相應的基本反應類型均正確的是(  )
A.洗去試管上附著的銅 Cu+H2S04═CuS04+H2↑置換反應
B.電解水時,兩電極均產生氣泡2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ 分解反應
C.久置在空氣中石灰水表面有白膜Ca(OH)2 +CO2 ═CaCO3↓+H2O 化合反應
D.用赤鐵礦煉鐵  3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

18.化學課外活動小組從KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl中任選兩種固體混合即可制到“鉀、氮復合肥料”,同學們欲從其中抽取一份作為樣品探究其成分.
供選試劑:稀鹽酸;稀硫酸;BaCl2溶液;AgNO3溶液;蒸餾水
(1)【做出猜想】
猜想1:KCl和 NH4HCO3      猜想2:KCl和NH4Cl
猜想3:K2SO4和 NH4HCO3    猜想4:K2SO4和NH4Cl.
(2)【設計方案】若要證明猜想2成立,小明提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl,該方案不同意(填“合理”或“不合理”),其理由是因為AgNO3也可以與NH4Cl反應生成AgCl沉淀,不能確定是否有KCl;小紅提出先確定是否含有NH4HCO3,則應選擇的試劑為稀鹽酸或稀硫酸.
(3)【實驗探究】(提示:碳酸氫鋇溶于水)
實驗操作可能的現(xiàn)象結論
操作1:取少量樣品于試管中,滴加適量的稀鹽酸(或稀硫酸).有氣泡冒出
猜想3成立
操作2:另取少量樣品于另一試管中,加蒸餾水溶解,滴加BaCl2溶液,振蕩產生白色沉淀

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.某工廠每天排出20t廢水,其中30%未經處理,已知每噸廢水可污染140t清水,那么該工廠每天將造成(  )t清水被污染.
A.6B.42C.840D.2800

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應,都得到m克氫氣,則消耗鋁和鐵的質量比為(  )
A.1:1B.27:28C.9:28D.3:2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗.
【提出問題】①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?
設計并完成實驗】
Ⅰ.將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ.將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ.將x g氯酸鉀與1.0g氯化銅均勻混合加熱
【實驗現(xiàn)象分析】
Ⅲ中x的值應為3.0g,將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明CuO能否改變KClO3分解的速率,將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥,若稱量得到1.0g黑色粉末,再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱,現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同,此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后質量和化學性質都不變.
【結論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑,請寫出實驗Ⅲ中的化學反應文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{氧化銅}$氯化鉀+氧氣
【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明CuO對KClO3的催化效果是否比MnO2更好
【提出問題】②雙氧水分解速度還和什么因素有關
【設計并完成實驗】
雙氧水的質量雙氧水的濃度MnO2的質量相同時間內產生產生O2體積
50.0g1%0.1g9mL
50.0g2%0.1g16mL
50.0g4%0.1g31mL
本實驗中,測量O2體積的裝置是C(填編號)


【結論】在相同條件下,雙氧水的濃度越大,雙氧水分解得越快.“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學探究小組的興趣.
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象.A試管中產生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象.試管中均產生氣泡,帶火星木條均復燃
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質量仍為ag.
Ⅳ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象.
【實驗結論】
(1)A中產生的氣體是氧氣;
(2)實驗Ⅱ、Ⅲ證明:氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
【實驗評價】
(1)實驗設計 IV的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑;
(2)若實驗IV觀察到D試管中產生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑.
【實驗拓展】
查閱資料得知,CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑.
下列有關催化劑的說法中正確的是B.
AMnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B同一個化學反應可以有多種催化劑
C催化劑只能加快化學反應的速率
D用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物
E酶是一種重要的生物催化劑,它屬于糖類.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.化合反應是化學反應的基本類型之一.下列四個反應中屬于化合反應的是( 。
A.銅+氧氣→氧化銅B.高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
C.水→氧氣+氫氣D.酒精+氧氣→二氧化碳+水

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

1.括號內是區(qū)別下列各組常見物質的試劑或方法,其中錯誤的是( 。
A.空氣與氮氣(帶火星的木條)
B.澄清石灰水與蒸餾水(通入氧氣)
C.氮氣與氧氣(帶火星的木條)
D.水與過氧化氫溶液(加入少量二氧化錳粉末)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列四種變化中,與其他三種變化有本質區(qū)別的一種變化是( 。
A.氣球爆炸B.高壓鍋爆炸C.火藥爆炸D.輪胎爆炸

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