13．氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富．

（1）曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程：
已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是A（填編號）；與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液是C、D（填編號）．
（2）氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示．據(jù)圖回答：
溶解度變化受溫度影響最大的是硝酸鉀．t℃時，將25g硒酸鎘加入50g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液．要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是降低溫度再加入硒酸鎘．
（3）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是降溫結(jié)晶．

12．根據(jù)如圖回答問題．

（1）圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，選用發(fā)生裝置A（填序號），該反應方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，實驗中熄滅酒精燈的操作是用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好；
（3）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置不漏氣（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）；
（4）常溫下用塊狀固體和液體反應制氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是C（填序號）；
A．可以隨時加液      B．可以控制反應速率    C．可以控制反應發(fā)生與停止
（5）①用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用D裝置來收集氫氣，在D裝置中裝滿水后氣體從h管通入（填“g”或“h”）；
②實驗室若要配制980g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）54.3mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．若量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

11．A-I是初中化學所學的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、D、E、F是不同類別的物質(zhì)，C、G、H、I、F也是不同類別的物質(zhì)；A、B、C中含有同種元素，B是導致“溫室效應”的一種氣體，D為大理石的主要成分，G是紅色金屬單質(zhì)，E中
含有鈉元素；圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出）．試推斷：
（1）B、I的化學式為：BCO₂；ICu（OH）₂；
（2）反應②的基本反應類型是復分解反應；
（3）若反應①（D→B）為分解反應，則該反應方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑；
（4）反應③的方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

10．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水．請回答：
（1）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是C（填字母）；
A．靜置沉淀             B．吸附沉淀             C．蒸餾
（2）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應的方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題：
①在20℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
②將t₁℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，析出
固體質(zhì)量較少的是乙（填“甲”或“乙”）；
③t₂℃時，將60g甲物質(zhì)放入100g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)w（甲）與同溫下乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w（乙）大
小關系為B（填字母）
A．w（甲）＜w（乙）     B．w（甲）＞w（乙） 　　　C．w（甲）=w（乙）     D．無法確定．

9．按要求回答下列問題：
（1）化學用語是學習和研究化學的重要工具，請用適當?shù)幕瘜W符號填空：
①2個氫原子2H；                 
②3個銨根離子3NH₄⁺；
③地殼中含量最多的金屬元素Al；  
④氯化鈉中的陰離子Cl^-；
（2）化學與人類生活息息相關．請回答下列問題．
①鐵元素是人體必需的一種微量元素，食用“加鐵醬油”可預防貧血；
②碳酸鈉水溶液能導電的原因是碳酸鈉溶液中含有自由移動的離子；
③施肥時，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰等堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效，則硫酸銨與氫氧化鈣加熱時反應方程式為（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

8．下列滅火方法不恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅B．圖書檔案起火，用二氧化碳滅火器撲滅C．炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅D．油庫著火，用水澆滅

7．實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化碳錳的混合物制取氧氣，小軍稱取氯酸鉀27g，加入0.2g二氧化錳進行加熱．實驗結(jié)束后，剩余固體殘留物的質(zhì)量為17.6g計算：
（1）反應后生成氧氣的質(zhì)量？
（2）生成氯化鉀的質(zhì)量為多少？
（3）氯酸鉀是否完全分解？（請用計算說明）

6．已知A為黑色粉末狀固體．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．請回答：

（1）C物質(zhì)的化學式為CO₂．
（2）若B為氣體，其物質(zhì)名稱為一氧化碳．
（3）若D為紅色固體，A含金屬元素，反應①中A具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．
（4）若A、B都為黑色固體，則反應①發(fā)生的化學反應方程式為：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

5．人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．某“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用考生生銹．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．
①已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A、Fe和CuSO₄溶液B、Mg和MnSO₄溶液C、Mn和FeSO₄溶液，Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg Mn Fe Cu．
②利用下列各組藥品，能完成驗證鋅、鐵、銅活動性順序的是AD（填序號）
A．Zn、C_u、FeSO₄溶液
B．Fe、C_u、ZnSO₄溶液
C．C_u、ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液
D．Fe、ZnSO₄溶液、C_uSO₄溶液．

4．現(xiàn)有初中化學幾種常見物質(zhì)所發(fā)生的反應，可用“A+B→C+D”表示．
（1）5gA和10gB充分反應，則生成C、D的總質(zhì)量≤ 15g（填“≥”、“=”或“≤”）；
（2）若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應一定為置換反應（填“一定”或“不一定”）；
（3）若A為質(zhì)量mg的銅片，B為硝酸銀溶液，一段時間后取出附有銀的銅片，稱得其質(zhì)量為ng，則m＜n（填“＞”、“=”或“＜”）．