3．化學(xué)興趣小組要在實驗室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．

（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒（填寫名稱）．其作用是攪拌，加速固體溶解速率．
（2）在用量筒量取蒸餾水時，視線應(yīng)要凹液面的最低處保持水平．
（3）準(zhǔn)確稱量氯化鈉18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，完全溶解后所的中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18%．（水的密度為1g•cm^-3）
（4）若他們貯存溶液到丙試劑瓶時，有少量的溶液灑落到試劑瓶外面，會導(dǎo)致所配的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．（填“增大”“減少”或”不變”）

2．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．
該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為13，該元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，其與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為AlCl₃．

1．下列變化過程不屬于物理變化的是 （　�。�

	A．	干冰升華		B．	分離空氣制取氧氣
	C．	木炭吸附雜質(zhì)		D．	鐵生銹

20．下列事故的處理錯誤的是（　�。�

	A．	如果不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
	B．	如果不小心將酒精燈打翻而造成酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
	C．	如果不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
	D．	如果因胃酸過多而引起的胃不適，可以喝一些稀氫氧化鈉溶液加以中和

19．最常見的溶劑是水（名稱），其化學(xué)式為H₂O
（1）計算它的相對分子質(zhì)量（寫出計算過程） 
（2）計算它當(dāng)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
（3）計算它18g中含氫元素的質(zhì)量（寫出計算過程）

18．小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“�！钡囊宦�，并有氣體自汽水中沖出．下列有關(guān)此現(xiàn)象的說明正確的是（　�。�

	A．	因壓強減小使氣體的溶解度變小		B．	因壓強增大使氣體的溶解度變小
	C．	因溫度升高使氣體的溶解度變小		D．	因溫度降低使氣體的溶解度變小

17．C、O、H、Ca是常見的四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）澄清石灰水中的溶質(zhì)Ca（OH）₂；（2）初中化學(xué)實驗最常用溶劑H₂O；
（3）食品包裝袋中的干燥劑生石灰CaO；（4）汽水中含有的酸H₂CO₃．

16．下列物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱與類別完全對應(yīng)的是（　�。�

	A．	Ca （OH）2 生石灰  堿		B．	CO2  干冰  氧化物
	C．	Na（OH）  火堿  堿		D．	CaO    熟石灰   氧化物

15．如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）如圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．
（2）指出圖中的一處錯誤操作②圖氯化鈉與砝碼的位置防反了．
上述錯誤會導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于（填“大于”“小于”“等于”）12.5%．
（3）配制時應(yīng)選擇100mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

14．1661年羅伯特．波儀爾提出了元素學(xué)說，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生．1898年居里夫婦從瀝青鈾礦礦渣中發(fā)現(xiàn)了鐳，1902年分離出 90毫克氯化鐳，鐳在自然界分布很廣，但含量極微，鐳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為88．常溫下，鐳是一種銀白色固體．質(zhì)軟，密度為6.0g/cm3，熔點為700℃，易與水反應(yīng)生成氫氧化鐳（鐳顯+2價）和氫氣．回答下列問題：
（1）從上述敘述中找出鐳的一點物理性質(zhì)：銀白色固體．
（2）寫出鐳（Ra）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ra+2H₂O=Ra（OH）₂+H₂↑．