14．將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，下列方法一定可行的是（　�。�

A．

不斷攪拌

B．

降低溫度

C．

蒸發(fā)溶劑

D．

升高溫度

13．下列混合氣體點燃后可能發(fā)生爆炸的是（　�。�

A．

氫氣、氧氣

B．

一氧化碳、氫氣

C．

一氧化碳、氮氣

D．

氫氣、氬氣

12．多角度認識物質(zhì)，有助于我們更好地理解化學(xué)知識

（1）從微觀角度
許多物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，如圖1所示鹽酸、NaOH溶液及兩者混合后溶質(zhì)在溶液匯總的存在情況．
①鹽酸具有酸的特性，是因為鹽酸溶液中含有H⁺（填微粒符號）．
②根據(jù)如圖1所示的微觀示意圖，寫出鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）從反應(yīng)類型的角度
（一種物質(zhì)可以通過不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例）
①高溫下，煅燒石灰石可獲得二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和Fe（填化學(xué)式）．
（3）從能量變化的角度
（借用如圖2裝置分別進行下列實驗，認識物質(zhì)變化中的能量變化）
①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點．寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是CD（填標(biāo)號）
A、氯化鈉   B、硝酸銨    C、濃硫酸   D、氫氧化鈉．

11．當(dāng)植物生長不茂盛時可施用KNO₃等化肥，KNO₃屬于（　�。�

A．

氮肥

B．

鉀肥

C．

磷肥

D．

復(fù)合肥

10．我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，將其加熱得到純堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①H₂O+CO₂+NaCl+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．由上述信息可知，NaHCO₃常溫下溶解度較小，受熱易分解．若Na₂CO₃中混有NaHCO₃雜質(zhì)，可用加熱方法將雜質(zhì)除去．

9．某無色廢液樣品中溶質(zhì)可能含有Na₂CO₃，和Na₂SO₄中的一種或兩種，某化學(xué)小組同學(xué)為了確認溶質(zhì)是什么，設(shè)計并進行如下探究活動：
【探究實驗】

張南同學(xué)的實驗：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加幾滴稀硝酸，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可確定溶質(zhì)含有（1）Na₂CO₃；而后向其中滴加幾滴Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質(zhì)還還含有Na₂SO₄的結(jié)論作出評價（2）不正確，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鋇沉淀．
小崗?fù)瑢W(xué)的實驗：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；而后向其中滴加幾滴BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質(zhì)含有Na₂CO₃和Na₂SO₄．
【反思與總結(jié)】
反思一：廢溶液隨意倒進下水道，會對環(huán)境造成污染，若要把廢溶液中的溶質(zhì)Na₂CO₃都轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，并得到Na₂SO₄晶體回收，要進行的操作是先向廢液中加入適量的（4）加入適量的稀硫酸而后再進行（5）蒸發(fā)（填操作名稱）．
反思二：由上述實驗總結(jié)，用化學(xué)實驗的方法驗證同一溶液中兩種溶質(zhì)存在時，不僅對所加試劑與被實驗物質(zhì)能發(fā)生反映，而且有明顯的實驗現(xiàn)象，還要考慮所加試劑（6）對另一種物質(zhì)的檢驗不產(chǎn)生干擾，才能確認這兩種物質(zhì)的存在．

8．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動，以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）
【演示實驗】將一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】（2）針對疑問，大家紛紛提出猜想．
甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有NaCl　　　猜想二：有NaCl和HCl   猜想三：有NaCl和NaOH　　　　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】
（3）①丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
②為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH＜7		產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究】（4）②中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是把pH試紙浸入待測液中．②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉．

7．中考前，我省對初中畢業(yè)生進行了化學(xué)實驗操作考查，老師為同學(xué)們提供了幾種無標(biāo)簽的固體和液體，要求對固體和液體的反應(yīng)進行探究．
（1）請你幫助他完成下列探究報告．

猜想與假設(shè)	操作方法	證明猜想正確的實驗現(xiàn)象

（2）現(xiàn)提供以下實驗裝置，要制取猜想的氣體，依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)的原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．你選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B　和C或D（填裝置序號）．

（3）如果用圖F裝置收集該氣體，該氣體應(yīng)由a（填“a”或“b”，下同）端進入．若取用該儲氣瓶中的氣體，應(yīng)從a端向儲氣瓶中注水．

6．亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實驗中，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成．這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進行有關(guān)實驗探究．
實驗探究：將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
實驗現(xiàn)象：在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
教師指導(dǎo)：
上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）₂，生成的氣體為NH₃；反應(yīng)過程中沒有任何元素化合價的改變．
問題解決：此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為Mg₃N₂，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
相關(guān)結(jié)論：空氣中氮氣（N₂）和氧氣（O₂）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結(jié)論是在空氣中燃燒時，鎂更容易和氧氣反應(yīng)．

5．“低碳生活”是指返璞歸真地去進行人與自然的活動，要求減少人們生活中作息時間所消耗 的能量，從而減低碳的排放，下列活動不符合“低碳生活”的是（　�。�

	A．	為了防止疾病傳染，提必人們生活質(zhì)量，盡量使用一次性餐具
	B．	不能長時間把“QQ”掛在線上，即用即上線
	C．	用傳統(tǒng)發(fā)條式鬧鐘代替電子鬧鐘
	D．	減少使用私家車次數(shù)，多乘公交或騎自行車