8．氫能是通過(guò)氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量，被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）點(diǎn)燃不純氫氣（混有空氣）可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃H₂前必須先進(jìn)行驗(yàn)純．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫、煤炭氣化制氫等，由此可知?dú)淠軐儆诙�次能源（填“一次”或“二次”），其中水電解制氫的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）氫能被視為最清潔能源的原因之一就是其燃燒產(chǎn)物僅為水，水是生命的源泉，人的各種生理活動(dòng)都需要水，我們?nèi)粘Ｉ�活用水都是自�?lái)水廠凈化后得來(lái)的．水廠凈水過(guò)程中會(huì)投入活性炭，活性炭的作用是吸附．

7．如圖是銣元素周期表中的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	銣元素屬于金屬元素，1個(gè)銣原子中有37個(gè)質(zhì)子
	B．	銣在元素周期表中位于第六周期
	C．	銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47
	D．	銣的氧化物化學(xué)式為Rb2O

6．下列轉(zhuǎn)變屬于物理變化的是（　�。�

A．

冰塊制成冰雕

B．

大米釀成米酒

C．

垃圾發(fā)酵成沼氣

D．

鐵礦石冶煉成鐵

5．根據(jù)如圖提供的信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	鋁原子容易失去電子形成Al3+
	B．	Na+和Mg2+的核外電子數(shù)相同
	C．	第二周期的Li、Be均為金屬元素，且Be原子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
	D．	天然氣的主要成分可由質(zhì)子數(shù)為1和6的兩種元素組成

4．工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取Na0H、Cu和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na0H十H₂↑+C1₂↑．現(xiàn)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液58.5g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，求生成氫氣的質(zhì)量．

3．下列是小明平時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中的記錄、分析．總結(jié)，其中不正確的是（　�。�

	A．	古代的名家字畫留傳至今，是因?yàn)樘紗钨|(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
	B．	金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlC13和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2
	C．	酸堿中和反應(yīng)都能生成水，實(shí)質(zhì)是H+與0H-結(jié)合生成了H20
	D．	電解水得到H2和02，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的

2．保護(hù)金屬資源的一個(gè)有效途徑是回收金屬．某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）加入過(guò)量A的作用是充分除去CuSO₄，寫出步驟①的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）操作a的名稱是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，生活中可用筷子代替玻璃棒．
（3）步驟②中加入的B溶液中的溶質(zhì)是H₂SO₄（化學(xué)式）．

1．氧化鎂（MgO）的微觀結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似．則在氧化鎂固體中含有（　�。�

A．

鎂原子

B．

鎂離子

C．

氧化鎂分子

D．

氧原子

20．實(shí)驗(yàn)室加熱預(yù)先干燥的KClO₃與MnO₂的混合物制取氧氣，發(fā)生裝置中試管口朝向不能是（　�。�

A．

①

B．

②③

C．

②③④

D．

④

19．同一定量的久置的NaOH固體中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體的質(zhì)量為（　　）

A．

10g

B．

9.8g

C．

14.2g

D．

28.4g