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科目: 來源: 題型:解答題

3.某化工廠的生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)生產(chǎn)流程③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)從所示流程可知,該廠使用的原料是石灰石、純堿和水(填寫名稱);最終產(chǎn)品的化學(xué)式為NaHCO3、NaOH.

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科目: 來源: 題型:實驗探究題

2.課外探究時,某興趣小組同學(xué)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題.
(1)其他條件相同,同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的快慢不同.取質(zhì)量相等的鋁片,分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中.實驗表明鹽酸濃度越大,反應(yīng)速率越快.如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學(xué)記錄實驗生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線,其中正確的是Ⅲ.

(2)其他條件相同,不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的快慢不同.取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線如圖甲所示.則曲線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵;鋅;
(3)其他條件相同,顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的快慢不同.取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片,分別加入足量稀鹽酸中,鋅粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線如圖乙所示,請用實線補畫出鋅片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線.
(4)請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)快慢也有影響.

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科目: 來源: 題型:實驗探究題

1.“寒假假期”,小兵對“鐵與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究.
【提出問題】鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設(shè)】a可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);b可能與鋅的形狀有關(guān).
【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實驗.
實驗編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取20mL)鋅的形狀(均取1g)氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)
20%鋅粒31.7
20%鋅片50.9
30%鋅粒61.7
30%鋅片79.9
(1)寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積,氫氣應(yīng)從f(填e或f或g)管通入;
【收集證據(jù)】(3)把數(shù)據(jù)羅列表中,據(jù)表分析
【得出結(jié)論】(4)結(jié)論是在相同條件下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快;.(說一條)
【評價與反思】(5)如表是小兵第①組實驗的詳細(xì)數(shù)據(jù).
 時段(均為1分鐘)第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘 
 H2的體積3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 
請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因慢到快然后逐漸減慢;因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)速度加快,但隨著硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,反應(yīng)速度又逐漸減慢;.
(6)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響?溫度(與(7)方案不同)設(shè)計實驗驗證:取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中,然后分別加入溫度不同,體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,測量收集等體積的氫氣所需要的時間.
(7)探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素,反應(yīng)過程中,用將10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢,控制其他條件相同,進(jìn)行下表四組實驗,獲得數(shù)據(jù)如下表.
實驗
編號
試劑 前10min內(nèi)產(chǎn)生的
   氫氣體積(mL) 
 不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸 
 a 純鋅 30mL30%  564.3 
b 含雜質(zhì)的鋅30mL30%  634.7 
c 純鋅40mL30%  449.3 
d 純鋅40mL30% 602.8
①比較實驗a和實驗b,可以得到的結(jié)論是含雜質(zhì)的鋅反應(yīng)速率快.
②取13g含雜質(zhì)的鋅進(jìn)行實驗b,得到的氫氣為2000mL,則該種鋅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)50%(該條件下,氫氣的密度約為0.1克/升)

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科目: 來源: 題型:解答題

19.工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8t氧化鈣,計算需要碳酸鈣的質(zhì)量.

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科目: 來源: 題型:實驗探究題

18.實驗探究是科學(xué)探究的重要形式,請參與以下探究活動并回答問題:
(一)測定空氣里氧氣的含量

(1)A裝置是人教版教材設(shè)計的“測量空氣里氧氣的含量”的實驗裝置,教材實驗所需試劑是水和紅磷(填物質(zhì)名稱),實驗前向集氣瓶內(nèi)加入少量水后將水面上方空間準(zhǔn)確分為五等分,該操作中一定要使用的儀器是刻度尺;
(2)小華用A裝置測定的氧氣含量偏低,可能的原因是裝置漏氣(任答一點)
(3)B裝置也可用于測量空氣中氧氣的含量,其實驗原理用化學(xué)方程式可表示為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;
(4)使用B裝置進(jìn)行實驗時需交替緩慢推動兩個注射器活塞的原因是使注射器內(nèi)氧氣與銅粉充分反應(yīng),實驗結(jié)束后移開酒精燈,恢復(fù)到室溫后讀數(shù)即可計算出氧氣含量,B裝置的優(yōu)點是反應(yīng)始終在密閉容器中進(jìn)行,測量結(jié)果更準(zhǔn)確(任寫一點)
(二)實驗異常現(xiàn)象探究
在學(xué)校實驗室開放日,小明用氯化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液與稀鹽酸等藥品設(shè)計了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的驗證實驗,請參與他的實驗過程.
【查閱資料】20℃時部分物質(zhì)的溶解度:NaHCO3 9.6g;Ca(HCO32 16.6g
【實驗設(shè)計】小明用稀鹽酸和上述三種飽和溶液設(shè)計出如圖所示的四個驗證實驗

【實驗預(yù)測】小明依據(jù)所學(xué)的“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的規(guī)律預(yù)測,在Ⅰ~Ⅳ四個實驗操作中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的共有4(填數(shù)字)個.
【發(fā)現(xiàn)問題】小明在實驗Ⅱ中的操作中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀X?
【提出假設(shè)】小明認(rèn)為X可能是Ca(HCO32、CaCO3、NaCl(填化學(xué)式)中的一種或幾種;
【理論計算】小明依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式經(jīng)理論計算發(fā)現(xiàn),X不可能是Ca(HCO32;
【實驗探究】將實驗Ⅱ中的白色沉淀X過濾后,取少量X固體于試管中并加適量水振蕩,再滴入幾滴酚酞試液,觀察到溶液顏色無變化,說明X一定不是NaCl(填化學(xué)式);另取少量X固體滴加稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,則X一定是CaCO3(填化學(xué)式)
【拓展延伸】小明查詢得知:高濃度的碳酸氫鈉溶液可與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀,許多化學(xué)反應(yīng)事實也證實;在不同條件下(如濃度、溫度、顆粒物大小等),物質(zhì)可能體現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì),請舉例說明濃硫酸具有強氧化性,金屬和它反應(yīng)不能生成氫氣而生成水;稀硫酸能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣.

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科目: 來源: 題型:實驗探究題

17.下面是實驗室常用的裝置和儀器,請按要求回答以下問題:

(1)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是B和F(填字母序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)加熱高猛酸鉀制取氧氣時可選擇的發(fā)生裝置是A(填字母序號)
(3)實驗室制取蒸餾水可選擇的裝置是C(填字母序號),用E裝置收集的氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是密度比空氣的小,干燥氣體時可選用G裝置,氣體應(yīng)從a(填“a”或“b”)處導(dǎo)入.

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科目: 來源: 題型:解答題

16.金屬材料的開發(fā)和利用為人類社會的發(fā)展進(jìn)步作出了重要貢獻(xiàn),簡述保護(hù)金屬資源的有效途徑.(至少寫三點)

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科目: 來源: 題型:填空題

15.甲乙丙丁是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),它們是由H、O、Cl、Fe、Na五種元素中的一種或幾種組成,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請根據(jù)要求用化學(xué)式填空:
(1)如甲是金屬單質(zhì),則乙可能為HCl.如甲為非金屬單質(zhì),則乙可能為Fe2O3;
(2)如丙和丁分別是氫氧化鐵和氯化鈉,甲為含氯化合物,則甲是FeCl3,乙是NaOH.

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科目: 來源: 題型:填空題

14.世界上的幾千萬種物質(zhì)都是由一百多種元素組成的,同一種元素能夠形成不同種單質(zhì),如碳元素能形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等,這幾種碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似(填“相似”或“不同”),物理性質(zhì)不同(填“相似”或“不同”),其原因是碳原子排列不同;相同的元素能組成不同的物質(zhì),如氫元素和氧元素能組成水和H2O2(填化學(xué)式).

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科目: 來源: 題型:填空題

13.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示,請回答下列問題.
(1)有機(jī)物X的化學(xué)式CH4O.
(2)X的相對分子質(zhì)量32.
(3)X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%.

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同步練習(xí)冊答案