18．鎂是一種銀白色的金屬，但實驗室看到的鎂條常常有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？甲同學認為是MgO；乙同學認為是Mg₂（OH）₂CO₃；丙同學認為是Mg（OH）₂．
（1）丁同學認為甲的猜想是錯誤的，理由是氧化鎂通常為白色固體．
（2）丁同學按圖示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)被加熱的試管內生成白色固體，且試管口有液滴出現(xiàn)，另一支試管內的澄清石灰水變渾濁．由此，丁同學認為丙的猜想也是錯誤的，其理由是石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素．
（3）大家查閱資料后又知道：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃加熱后均可分解，產(chǎn)物均為氧化物．據(jù)此請寫出Mg₂（OH）₂CO₃受熱分解的化學方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

17．水煤氣是重要的氣體燃料，某水煤氣樣品可能含有CO₂、CO和H₂，某化學興趣小組的同學對該水煤氣樣品的成分進行探究．
實驗一：（1）將該水煤氣樣品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水變渾濁，證明該氣體樣品中含有CO₂．
實驗二：（2）為了證明該水煤氣樣品中含有CO，小明設計了如下圖所示裝置進行實驗，證明該氣體樣品中含有CO．
請回答：A中的藥品是氫氧化鈉溶液，作用是吸收二氧化碳；硬質玻璃管內的黑色粉末是氧化銅．

（3）小張認為小明的實驗不夠嚴密，做了如圖的改進：則B中澄清石灰水的作用是檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被除凈，當觀察到B處不變渾濁，C處變渾濁的現(xiàn)象時，可以肯定該水煤氣樣品中一定含有CO．

16．在學校的元旦聯(lián)歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術．他向包有過氧化鈉（Na₂O₂）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．
小蔡很感興趣，于是，他和同學們進行探究．
【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？
【猜想】①可能有一種氣體和另一種物質生成
②反應過程中可能有熱量放出
【實驗裝置】如圖所示
【實驗探究】實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是氧氣．
（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：過氧化鈉和水反應是放熱反應．
實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質是什么？
（1）小張猜想另一種物質是Na₂CO₃，小蔡認為不可能．小蔡的依據(jù)是質量守恒定律．
（2）小蔡取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色．說明反應后所得的溶液呈堿性．
【表達】由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

15．用燒杯加熱液體時，燒杯底部要墊上石棉網(wǎng)．量取一定量液體藥品要用到的儀器是量筒．

14．某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如圖所示，裝置氣密性良好）．一段時間后，進行觀察．請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設計．
[觀察現(xiàn)象]①裝置中右側導管中的液面升高．
②鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質．
[提出問題]導管中液面為何升高？黑色固體物質又是什么？
[理論分析]小組同學根據(jù)已學習過的知識分析得知，液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓．
[猜想與假設]小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有：①Fe、②Fe₃O₄、③FeCl₃、④C四種物質．
[分析與驗證]小組同學根據(jù)小明的四種猜測做了以下分析：
（1）小強同學認為一定含有碳，該結論也得到小組同學的認可，理由是鐵釘是鐵合金，含有碳．
（2）小組同學不能確定是否含有鐵，請你幫他們設計方案進行確認：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
你選用的試劑是：

[知識鏈接]相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗，你的結論之一是鐵釘在食鹽水（填“水”或“食鹽水”）中生銹快．

13．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數(shù)）．
（一）甲組同學設計如圖甲所示實驗：
【實驗步驟】
①組裝好如圖甲儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣．
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)偏大．（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定．
（5）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為81.5%（精確到0.1%）．
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數(shù)，設計了如圖乙實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是A，（填序號）然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量．
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加C，（填序號）然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液  B．稀硫酸   C．硝酸銀溶液   D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%（精確到0.1%）．
【實驗反思】
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數(shù)，你認為乙組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是因甲組中生成的二氧化碳殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定．

12．某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．某研究性學習興趣小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是電解的過程中氯化鈉沒有完全反應．
（2）可能含有碳酸鈉，做出此猜想的理由是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
【實驗設計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
①取適量的燒堿樣品置于試管中加水溶解，用手觸摸試管外壁．	試管外壁發(fā)熱	原因是氫氧化鈉溶于水時放出熱量
②向①所得的溶液中加入鹽酸至過量．	開始時無明顯現(xiàn)象，過一段時間后有氣泡產(chǎn)生．	說明樣品中含有雜質Na2CO3
③向②所得的溶液中加入硝酸銀溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生．	AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 說明樣品中含有雜質氯化鈉

【反思】小明認為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉，理由是在步驟②中加入鹽酸時引入了氯離子．

11．（1）小麗在購買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數(shù)是灰白色的．經(jīng)過分析，她認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應該含有CaCO₃和Fe，為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與．
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
【查閱資料】①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色．
【實驗設計】裝置如圖所示：

【實驗預測與分析】
①若要證實樣品中含有CaCO₃，B中觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②若要證實樣品中含有Fe，D中應觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，E中應觀察到的實驗現(xiàn)象是白色固體變成藍色．
③看了小麗的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式CaO或Ca（OH）₂．
④小麗認為棕紅色粉末Fe₂O₃也能與鹽酸反應，請你寫出反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．
①反應生成氫氣的質量是0.4g，
②黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是35%，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

10．梧州市某中學化學興趣小組的同學到超市購買錫紙用于燒烤，同學們看見商品標簽上表明錫紙的材質為“鋁箔”．
【提出問題】錫紙的材質到底是錫還是鋁呢？小吳認為可以把錫紙放入鹽酸中觀察是否有氣體放出來區(qū)別是錫還是鋁，小周同學認為這樣不能區(qū)別，理由是錫和鋁都能與鹽酸反應生成氫氣．小施查閱資料發(fā)現(xiàn)錫的熔點為232℃，而鋁的熔點為660℃，他用加熱的方法區(qū)別出錫紙的材質是鋁不是錫，接著同學們對鋁這種金屬進行探究．
【探究活動一】鋁的含量分析
（1）小施用如圖裝置測定鋁箔中金屬鋁的含量，檢查該裝置氣密性的操作是從水準管一端注入水，待水準管和量氣管出現(xiàn)較大高度差為止，靜止幾分鐘，兩側高度差不縮小，證明裝置氣密性好．
（2）若測定進入量氣管的氣體體積為100mL（氫氣的密度為0.09g/L），鋁箔中金屬鋁的質量為0.081g（鋁箔中只有鋁能與鹽酸反應生成氣體）．
【探究活動二】鋁箔燃燒
同學們做鋁箔燃燒的實驗．小吳用坩堝鉗夾持一小塊鋁箔放在酒精燈火焰上，輕輕晃動，觀察到鋁箔熔化，失去了光澤，但鋁箔并不燃燒；小周另取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，再用坩堝鉗夾持放在酒精燈的火焰上，觀察到鋁箔仍不能燃燒．
（1）小施同學認為鋁箔不能在空氣中燃燒是因為鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜附在鋁的表面，阻止反應的進行，這也是鋁箔抗腐蝕性強的原因．
（2）小施同學改進了實驗，讓鋁箔燃燒并發(fā)出耀眼的白光，小施同學的實驗方案是將鋁箔卷曲，尖端夾一根火柴，將火柴引燃后，把火柴和鋁箔一起伸入到盛有氧氣的集氣瓶中即可觀察到鋁箔燃燒并發(fā)出耀眼的白光．
【探究活動三】小吳將打磨后的鋁片與銅鹽溶液反應，現(xiàn)象如下：

	實驗一：4mL8%CuSO4溶液	實驗二：4mL8%CuCl2溶液
實驗 現(xiàn)象	短時間內無變化，一段時間后鋁片上才出現(xiàn)少量紅色的銅	鋁片上迅速有紅色的銅出現(xiàn)

（1）鋁與氯化銅溶液反應的化學方程式為2Al+3CuCl₂═2AlCl₃+3Cu．
（2）對比兩個實驗，小周推測對鋁與銅鹽溶液的反應可能有促進作用的離子是Cl^-（填離子符號），為了驗證此推測，小施向實驗一的CuSO₄溶液中加入1gNaCl（填化學式）固體，立即觀察到鋁片上出現(xiàn)大量紅色的銅．

9．有一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質組成，某學�？茖W小組為確定其成分，取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分攪拌后觀察．如表是實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論，請你填寫表中空白處的相關內容：

現(xiàn)象	結論
溶液呈藍色，有黑色不溶物	含CuO、C
溶液顏色無明顯變化，有黑色不溶物	只含C

通過實驗及分析，確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物，為了進一步探究它們的性質，探究小組又利用這種混合物補充做了如圖所示實驗：
①試管a中的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
②氧化銅和碳反應屬于置換反應（填基本反應類型）．
③最能說明a試管中氧化銅和碳已完全反應的實驗現(xiàn)象是b中的導管口不再產(chǎn)生氣泡．