14．鐵暴露在空氣中會生銹．切開的蘋果放置不久，果肉上也會產生一層咖啡色的物質，也好象是生了“銹”一樣．某化學活動組對此進行了探究．
【提出問題】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關？
【猜想與假設】
猜想①：可能與空氣沒有關系，只是果肉內的物質自身相互反應而“生銹”．
猜想②：可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”；
猜想③：可能是果肉中的物質與空氣中的氮氣作用而“生銹”；
猜想④：可能是果肉中的物質與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”；
猜想⑤：可能果肉中的物質與空氣作用而“生銹”的速度還與溫度有關．
【查閱資料】蘋果果肉里的物質（酚和酶）與空氣接觸發(fā)生反應，生成咖啡色的物質．
【實驗探究】針對以上猜想，活動組認為實際上可以排除．但他們仍對所有猜想設計了如圖所示的實驗方案進行了驗證，并觀察到實驗現象．

請你完成下表中空余部分．

猜想	實驗設計及裝置	觀察到的實驗現象
猜想①	A	果肉表面不變色
猜想②	C	果肉表面出現咖啡色
猜想③	D	果肉表面不變色
猜想④	E	果肉表面未出現咖啡色
猜想⑤		溫度高的先變色．

【得出結論】蘋果果肉里的物質（酚和酶）與空氣中氧氣發(fā)生了反應，生成咖啡色的物質．
【反思與評價】在驗證猜想①時，同學們發(fā)現，如果水不與空氣隔絕，果肉放在水中時間長了也會變色，其原因是氧氣溶于水，會慢慢氧化果肉．
【應用】根據上述結論，要防止果汁變質，加工和保存果汁時可采取的措施是：加工時使用保護氣和煮沸過的涼水，保存時加保護氣或抽出空氣且密閉．

13．某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗．

（1）甲同學實驗中所發(fā)生的化學方程式為①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
【資料查閱】CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈②堿性（填“酸”或“堿”）性．
【實驗探究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質．
（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是③CaCl₂和HCl（寫化學式）．
（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是④NaCl和Na₂CO₃（寫化學式）．
【實驗探究二】
（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是⑤CaCO₃（寫化學式）．
【討論交流】丙同學提出：若將上述廢缸中物質取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質呢？經過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl₂、鹽酸和Na₂CO₃中的部分物質．
【實驗探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生．
【歸納總結】該濾液中含有的溶質是氯化鈉和⑥Na₂CO₃（寫化學式）．
【探索與拓展】有一份由Na₂SO₄、NaCl兩種物質組成的固體樣品．為確定其組成，上述小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl₂溶液，兩者恰好完全反應．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質量的濾液．經測定，該濾液中溶質質量分數為9%．
試計算：（均需計算過程）
（5）所用B₂Cl₂的溶液中溶質的質量分數20%．
（6）所用樣品的質量18.25g．

12．根據實驗裝置圖，回答下列問題：

①用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是B，此反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若在實驗室收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是E，采用此收集方法的原因是二氧化碳的密度大于空氣，且能溶于水．
制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②如裝置F所示，點燃兩支短蠟燭，然后沿燒杯內壁傾倒二氧化碳時，看到F中的實驗現象蠟燭由下至上依次熄滅；證明CO₂具有密度大于空氣，不能燃燒且不支持燃燒的性質．
③某同學選用 G裝置進行實驗，看到與上一步實驗F中完全相同的實驗現象，他由此得出與上一步實驗完全相同的結論．此結論不合理（答“合理”或“不合理”）

11．某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究．
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依據是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是可能有少量的氯化鈉沒有反應（用簡潔的文字表述）．
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下：

請你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程）．
【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：
（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性．
（2）探究方案中因缺少洗滌（填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏�。�

10．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），我�；瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，請你參與：
【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】：含碳元素物質完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；無水CuSO₄遇水變藍．
【猜想與假設】甲 CO₂ H₂O；乙 CO  H₂O；丙 NH₃CO₂ H₂O；丁 CO₂ CO  H₂O
你認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是反應物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氨氣．

【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O₂中燃燒的產物依次通過下列裝置：
（1）A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能“或“否”）否．
（2）實驗中用純凈O₂而不用空氣的原因是空氣中含有CO₂和H₂O．
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學猜想成立．
（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【反思與交流】：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是氧氣充足．

9．欲除去不純物質中的雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法均正確的是（　�。�

選項	待提純物質	選用試劑	操作方法
A	H2（H2O）	濃硫酸	洗氣
B	CaO（CaCO3）	鹽酸	蒸發(fā)、結晶
C	CuSO4溶液（硫酸）	氧化銅	過濾
D	Cu（Fe）	稀硫酸	過濾、洗滌、灼燒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�

A．

汽油揮發(fā)

B．

燃放鞭炮

C．

瓷碗破碎

D．

銅絲折彎

7．某同學在學習了燃燒的有關知識后，了解到木炭在氧氣中比在空氣中燃燒的更旺；他還聯想到古語道：“人要實，火要虛”的含義，做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺．于是引發(fā)思考，并進行了實驗探究．請你參與其中回答下面有關問題：
【發(fā)現問題】可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關呢？
【提出猜想】猜想①：燃燒的劇烈程度可能與氧氣濃度有關；
猜想②：燃燒的劇烈程度可能與反應物接觸面積有關．
【驗證猜想】實驗報告如下：

驗證猜想	對比實驗操作	實驗現象	實驗結論
猜想①	將蠟燭分別在空氣和純氧中點燃	蠟燭在 氧氣中燃燒 比在空氣中燃燒更劇烈	氧氣濃度 越大 燃燒越劇烈
猜想②	將質量相同的木炭塊 和木炭粉分別放在 氧氣中燃燒	木炭粉比木炭塊 燃燒 更劇烈	接觸面積 越大 燃燒越劇烈

【結論應用】請你結合工業(yè)生產或生活中的實例，就如何使燃料得到充分燃燒，而達到節(jié)約能源的目的，提出一條具體的建議：增大燃料和空氣或氧氣的接觸面積，或增大氧氣的濃度．

6．某微粒的結構示意圖如下所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是（　�。�

	A．	該微粒的原子核內有 11 個質子
	B．	該微粒在化學反應中易失去 1 個電子
	C．	該微粒的原子核外有 3 個電子層
	D．	該圖表示的微粒是一種離子

5．下列物質性質的描述中，屬于化學性質的是（　　）

	A．	甲烷可以在空氣中燃燒		B．	金屬汞常溫下是液體
	C．	氧化鎂是白色粉末		D．	銀具有良好的延展性