19．關注水-水是生命之源

①按圖A電解水可得出：水由氫元素和氧元素組成，保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子；
②按圖B測定空氣中氧氣含量，量筒中水的主要作用是通過水體積的變化得到集氣瓶中氧氣的體積；
③按圖C探究燃燒的條件，燃杯中水的主要作用是加熱銅片與隔絕氧氣；
④硬水中含有較多鈣離子和鎂離子，給生活帶來很多麻煩．用化學符號表示鈣離子Ca²⁺；
生活中軟化硬水的方法是煮沸．

18．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．請閱讀資料卡，回答有關問題．

資料：
1、第八屆國際天然氣水合物大會于2014年7月29日在北京召開．據(jù)中國地質(zhì)調(diào)查局相關負責人透露，我國計劃于2015年開始著手開發(fā)“可燃冰”（如圖2）．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，主要分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，1立方米的“可燃冰”可在常溫下釋放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水，被認為是一種潛力較大的能源之一．．
2、通常情況下，甲烷是沒有顏色，沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水．很容易燃燒．甲烷的實驗室制法是：用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態(tài)藥品，經(jīng)研磨均勻混合后裝入試管中，加熱產(chǎn)生甲烷氣體．
（1）儀器a、b的名稱是錐形瓶、集氣瓶．
（2）實驗室制取和收集甲烷的裝置組合是AC（或AD）；將反應物裝入試管前，應先檢查裝置的氣密性．簡述用排水集氣法收集一瓶甲烷氣體的操作方法當氣泡連續(xù)均勻地放出時，把導管伸入盛滿水的集氣瓶中，導管口有大氣泡冒出時，將導管從瓶口移開，在水下用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，倒放在桌上；點燃甲烷前一定要先檢驗甲烷的純度．
（3）通過對實驗室制取氣體的學習，你認為實驗室制取氣體的反應，共同點是cd（填序號）．
a．需要加熱    b．需要催化劑c．反應物中沒有氣體參加    d．反應物中必須含有要制取物質(zhì)的元素
（4）根據(jù)物質(zhì)的組成對甲烷分類，它屬于有機物 ，具有的物理性質(zhì)是無色無味的氣體，比空氣輕，極難溶于水．
甲烷除用作燃料外，還是一種很重要的化工原料，在催化劑的作用下，可以將CO_x和CH₄的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為醋酸（CH₃COOH）．若該反應的原子利用率為100%（反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物中的原子），則CO_x中的x為2，該反應類型是化合反應．
（5）可燃冰的開采和利用，能緩解人類面臨的能源危機．但開采、利用可燃冰的過程中，還存在著開采技術以及開采過程中可能引發(fā)的溫室效應、海底滑坡及破壞海洋生態(tài)平衡等諸多問題．從科學探究的角度，你認為開采、利用“可燃冰”還應進一步做好氣體的有效收集．

17．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是30℃時，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有加入甲物質(zhì)（合理均可）（寫出一種），當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲．
（3）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%．若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是bc（選填序號）．
a．溶劑的質(zhì)量  b．溶液的質(zhì)量c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（4）從圖中還可獲得的信息是t℃時，甲和乙的溶解度相等（合理均可）（答出一條）．

16．據(jù)報道，全球每年浪費掉的糧食約有1000億噸，其中，約300億噸是加工過的食品．如圖是一包烤花生的圖片，圖中的脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是對延長含高油脂食品的保質(zhì)期有著重要作用．請回答下列問題：
（1）花生中富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)（或油脂）（答出一種即可），檢驗這包脫氧劑中含有鐵粉的方法是用磁鐵吸引有鐵粉吸出（或滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生或加入硫酸銅溶液有紅色固體析出）．
（2）脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵，寫出該反應的化學方程式4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃，據(jù)此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是bc（填序號）．
a．脫氧劑具有殺菌、消毒的作用
b．脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥
c．脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化
（3）鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料，寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
我們?nèi)粘Ｉ�活中使用的清潔球，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的較高的硬度或延展性；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是銅、鐵、鋁，你認為其原因可能是金屬的活動性越弱，越容易被冶煉．
（4）據(jù)統(tǒng)計，我國每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟損失約占國民生產(chǎn)總值的2%～4%，防止金屬腐蝕具有重要意義．答出一種防止金屬腐蝕的措施保持鐵制品干燥（或涂油、刷油漆、鍍其它金屬等）．

15．下列化學用語表達錯誤的是（　�。�

	A．	兩個氮氣分子：2N2
	B．	2N2-2個氮氣分子
	C．	臭氧中氧元素的化合價：$\stackrel{-2}{{O}_{3}}$
	D．	一氧化碳使氧化鐵還原成鐵的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

14．做菜用的一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO₃），可破壞肉質(zhì)纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟、鮮嫩．小明發(fā)現(xiàn)將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中加入食醋調(diào)味燒煮時產(chǎn)生了大量氣體，他對此頗感興趣，并對其進行探究．
 ①小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體和水蒸氣之外，還可能含有氣體A，A是二氧化碳．
 ②于是他對氣體A的來源做了兩種猜測：
猜測1：氣體A可能是由碳酸氫鈉和醋酸反應生成的；
猜測2：氣體A可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的．
針對以上猜測，小明設計了以下實驗：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗1
實驗2	取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁

實驗結論：猜想①②都正確．
 ③實驗2中，小明發(fā)現(xiàn)充分反應后，試管中仍留有一些白色粉末，他認為除了含碳酸鈉外，也可能會含有氫氧化鈉；請你幫他設計合適的實驗方案來驗證猜想實驗步驟：取白色粉末適量于試管中，加入足量的水溶解，滴加足量的氯化鈣溶液，靜置一段時間后滴加酚酞試液；
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色；
實驗結論：白色粉末是碳酸鈉，不含有氫氧化鈉．

13．氫氧化鈣和氫氧化鈉在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）冬天通常用石灰乳涂于樹木表面，防止樹木凍傷和害蟲生卵，過一段時間表面變硬，因為生成了的緣故；灑在地里的熟石灰也可以改良硫酸型土壤，寫出化學方程式Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（2）在充滿CO₂的鋁制易拉罐中加入過量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因；過一會易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H₂和NaAlO₂，寫出該反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

12．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據(jù)下表中部分元素的相關信息回答問題．

（1）請寫出表中關于碳元素的一條信息碳元素的原子序數(shù)為6，
（2）第11號元素與第9號元素組成的化合物的化學式是NaF，
（3）善于總結和發(fā)現(xiàn)是學習化學的一種途徑，請寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律同一周期，電子層數(shù)相同，
（4）在金屬活動性順序中，鎂的活動性比鋁的活動性強，請從原子結構的角度說明原因鎂鋁的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學反應中鎂原子更易失去電子．

11．請按要求用符號完成下列各題：
（1）空氣中含量最多的元素N；（2）溫度計中的水銀Hg；
（3）鋁制品表面的氧化膜Al₂O₃；（4）硬水中易形成水垢的陽離子Ca²⁺Mg²⁺．

10．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	除去氧化鈣中的碳酸鈣	加入足量的水溶解，過濾
B	除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉	加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)
C	證明酸和堿恰好中和	向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，溶液最終呈無色
D	測定久置于空氣中的NaOH固體中碳酸鈉的含量	取ag固體，加入足量稀鹽酸，用排水法收集VmL氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D