18．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）硫酸：H₂SO₄（2）食鹽：NaCl（3）碳酸鉀：K₂CO₃（4）鹽酸HCl
（5）氫氧化鈣Ca（OH）₂（6）碳酸鈣CaCO₃（7）氫氧化鈉NaOH（8）氯化鋁：AlCl₃
上述九種物質(zhì)屬于酸的是：（1）、（4）（寫數(shù)字編號）屬于堿的是：（5）、（7）屬于鹽的是：（2）、（3）、（6）、（8）．

17．下列化肥中，屬于復(fù)合肥的是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

KNO3

C．

K2SO4

D．

Ca3（PO4）2

16．將兩種溶液混合，所得溶液的pH等于7，則原來兩種溶液的pH可能分別是（　　）

A．

2和10

B．

2和3

C．

2和7

D．

7和10

15．將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　　）

	A．	CaCl2  HCl   NaNO3		B．	KOH   HCl   （NH4）2SO4
	C．	K2CO3 Ca（NO3）2  NaOH		D．	FeCl3   NaCl   KNO3

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對有關(guān)氧氣方面進行探究
探究一：對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究：

（1）如圖甲所示裝置和藥品進行實驗，集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式為紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，實驗中可觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙．
（2）該組同學(xué)做了6次實驗，整理數(shù)據(jù)如下：

	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積（mL）	20	21	19	20	22	18

（注：集氣瓶容積為100mL）通過6次實驗，該組同學(xué)探究出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$或20%．
（3）小林同學(xué)利用甲圖裝置測定空氣中氧氣的含量，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是AD．
Α、實驗裝置可能漏氣??????B、實驗中所取的紅磷過量
C、實驗前沒有將彈簧夾夾緊??D、紅磷燃燒結(jié)束后，沒等裝置冷卻就打開彈簧夾
（4）小組內(nèi)同學(xué)查閱資料后知道白磷40℃即燃燒，燃燒產(chǎn)物與紅磷相同，于是采用改進后的乙裝置進行重新探究．主要操作是：在實際容積為100mL的集氣瓶里先裝進30mL的水，再按圖乙連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，集氣瓶內(nèi)氣壓幾乎不變，水不會倒吸，若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為20mL．
②你認(rèn)為集氣瓶里預(yù)先裝進的水有哪些作用？氫氧化鈉（填序號）．
a．加快集氣瓶冷卻   b．液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出   c．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高
探究二：對有關(guān)制取氧氣時催化劑進行探究：
實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣．小靜發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，F(xiàn)e₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
【完成實驗】按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，說明催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）	350
③	KClO3、CuO （質(zhì)量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）	390

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（5）由實驗①與實驗④對比，證明猜想可能合理．寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合反應(yīng)文字或符號表達(dá)式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣或2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（6）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是MnO₂．
【反思】
（7）若要證明Fe₂O₃是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
（8）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計實驗方案進行驗證將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度．

13．推斷是發(fā)散思維的一種常見方式．請你根據(jù)所給的信息和學(xué)過的知識進行分析推斷．“中心物質(zhì)法”是化學(xué)復(fù)習(xí)過程中常用的一種方法，它以一種物質(zhì)為核心通過發(fā)散思維建立物質(zhì)間的聯(lián)系，從而把零散的化學(xué)知識連成網(wǎng)絡(luò)．
已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，通常狀況下A、C、E均為氣體且A、E是空氣中常見的氣體，B、D是常見的液體．（“--”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化．）部分條件已省略，請你回答問題：
（1）寫出物質(zhì)C的名稱氫氣，D的化學(xué)式H₂O₂．
（2）寫出A→B的符號表達(dá)式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）將氣體E通入B中的主要用途：制取碳酸飲料．
（4）E轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)過程中，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

12．水和空氣都是重要的資源．
（1）人如果不吃飯，也許還能活上幾周，但如果沒有水，卻只能活幾天．我市是一個水資源短缺的城市，因此，我們要節(jié)約用水，提高用水效率．請你提出一條節(jié)約用水的措施用洗菜水沖馬桶、淘米水澆花等．
（2）下列實驗?zāi)茏C明水是由氫、氧兩種元素組成的是ac．
a．水的電解    b．水的蒸發(fā)     c．氫氣在氧氣中燃燒
水的電解實驗中與電源正極相連的玻璃管中得到的氣體是氧氣，檢驗該氣體的方法是用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，則證明是氧氣．
（3）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子（寫名稱，下同），水通電分解過程中最小微粒是氫原子和氧原子．
（4）城鎮(zhèn)自來水廠生產(chǎn)流程可用如圖表示：

除去水中固態(tài)雜質(zhì)的設(shè)備是：過濾池；活性炭吸附池的主要作用是吸附色素和異味；投藥（多為二氧化氯）的作用是殺菌消毒．
（5）自然界的水多含有雜質(zhì)．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．在日常生活中，人們常用加熱煮沸的方法來降低水的硬度．如果想知道得到的水是軟水還是硬水，我們可以用肥皂水來檢驗．
（6）使用紅磷燃燒的方法（如圖1）可以測定空氣中氧氣的含量：
寫出紅磷在空氣中燃燒的符號表達(dá)式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
對此實驗，小李同學(xué)進行了改進與創(chuàng)新，實驗過程如圖2所示：

圖中改進實驗與圖1實驗相比，明顯的優(yōu)點是裝置簡單或操作簡便或?qū)嶒灲Y(jié)果更準(zhǔn)確（誤差�。�，或封閉體系更環(huán)�；蛟囼灣晒β矢叩龋▽懸粭l即可）．

11．完成下列反應(yīng)的符號表達(dá)式：并按要求填空．
（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳的作用是催化作用．
（2）二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集氣瓶中預(yù)先裝一些水，目的是防止生成物熔化濺落下來，使瓶底炸裂．
（4）鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

10．下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是（　�。�

	A．	各種原子中都是由質(zhì)子、中子和電子三種基本微粒構(gòu)成的
	B．	由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子能保持其化學(xué)性質(zhì)
	C．	同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，不同分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物
	D．	原子呈電中性是因為原子中不含帶電的微粒

9．用推拉注射器活塞的方法可以檢查如圖裝置的氣密性．當(dāng)緩慢推動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到（　�。�

	A．	瓶中液面明顯上升		B．	長頸漏斗內(nèi)液面上升
	C．	瓶內(nèi)氣體分子間的間隔變小		D．	長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡