17．小金為了探究溫度對H₂O₂分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的體積/毫升	40	待填
水浴溫度/℃	20	80

（1）實驗2中應加入5%H₂O₂40毫升；
（2）在兩次實驗中，可通過觀察相同的時間內注射器內氣體的體積來比較H₂O₂分解反應速率的大��；
（3）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣；
（4）實驗結束后若要將MnO₂從混合物中分離出來，可采取的實驗操作方法是1過濾、2洗滌、3干燥．

16．建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學學科的特點．

（1）圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖．
①從宏觀角度看，圖1中三種物質的組成中都含有氧元素，從微觀角度看，圖1中三種物質都是由分子構成的．
②試寫出圖1中實現(xiàn)b轉化的符號表達式②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，試寫出相應的符號表達式Cl₂+H₂O═HCl+HClO
（3）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結構示意圖，由圖可知，氯和溴具有相似化學性質的原因是原子的最外層電子數(shù)相同．

15．寫出下列反應的符號表達式，并注明反應基本類型：
（1）鐵在純氧中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（基本反應類型：化合反應）．
（2）和電解水一樣，在水中加入足量食鹽（氯化鈉）后通電也會發(fā)生化學變化，生成氫氧化鈉（NaOH），和最輕的氣體及黃綠色氣體氯氣（Cl₂），請寫出對應的符號表達式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

14．請用正確的化學用語填空：
①2個氮原子2N；
②4個亞鐵離子4Fe²⁺；
③氯化鈣中鈣元素顯+2價$\stackrel{+2}{Ca}$Cl₂；
④4個銨根離子：4NH₄⁺．
⑤地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素與硫元素組成的化合物的化學式為Al₂（SO₄）₃．

13．小華在實驗室用氯酸鉀和 二氧化錳制氧氣，加熱一段時間后停止實驗（氯酸鉀未完全分解），他測得剩余物質中兩種金屬元素的質量分數(shù)分別為：錳元素質量分數(shù)11.0%，鉀元素的質量分數(shù)39.0%，請問剩余物質中氧元素的質量分數(shù)為（　�。�

A．

6.4%

B．

14.5%

C．

25.5%

D．

50%

12．某化學興趣小組對“空氣中氧氣含量的測定”展開探究．
【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖1、圖2），紅磷燃燒的符號表達式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%．
【實驗改進】甲同學認為誤差主要是由實驗裝置造成的，于是改用圖3裝置進行實驗．

（1）按圖2裝置實驗，實驗開始前應先進行的一步操作是檢查裝置氣密性．實驗中燃燒匙內盛放紅磷的量必須足量或過量．
（2）按圖3裝置實驗，點燃紅磷的方式不同于圖1，而是接通電源使電烙鐵發(fā)熱，點燃紅磷后，斷開電源．與圖2裝置相比，圖3裝置使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而而造成實驗誤差．
【提出問題】在操作規(guī)范的情況下，用改進后的裝置測得的氧氣含量約為14%．為什么測量結果與真實值仍有較大差距呢？
【查閱資料】燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒．引起本實驗的誤差除裝置外，還與可燃物的性質有關．
【實驗探究1】乙同學利用圖4裝置測定空氣中氧氣的含量．其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內壓強精確地記錄并保存下來．圖5是用該裝置測得的木炭在集氣瓶中燃燒的壓強-時間關系圖（該裝置氣密性良好，P₀是集氣瓶內初始氣壓，P是反應結束時恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）．

（3）反應開始時集氣瓶中壓強會瞬間變大（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是木炭燃燒放熱，使瓶內溫度升高，壓強增大．
（4）根據(jù)圖5，木炭不可代替紅磷測定空氣中氧氣含量的原因是木炭燃燒雖消耗氧氣但生成二氧化碳，反應前后瓶內壓強并未發(fā)生明顯變化．
【實驗探究2】已知常溫下鐵與空氣中的氧氣、水反應生成鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），在有氯化鈉、炭粉存在條件下，反應速度較快．丙同學根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，設計了圖6所示實驗裝置，8分鐘后測得數(shù)據(jù)如下表：

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內空氣	量筒內水	量筒內剩余水
262mL	180.0mL	127.2mL

（5）丙同學將鐵粉、炭粉等物質不是堆在瓶底，而是撒在浸潤氯化鈉的濾紙條上再貼在廣口瓶內側，其目的是增大反應物之間的接觸面積．
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算空氣中的氧氣含量．（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）
【結論與反思】通過上述實驗探究，選擇合適的物質和實驗裝置進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差．

11．氫氣是理想的清潔高能燃料，生產氫氣的方法有多種．
（1）方法Ⅰ：電解水法．電解水的符號表達式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，反應的基本類型是分解反應．
（2）方法Ⅱ：光解水法．我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下，利用太陽能分解水制氫氣．水分解過程中，不能再分的粒子是氫原子和氧原子（填具體粒子名稱）．光解水法與電解水法相比最顯著的優(yōu)點是不需耗電，節(jié)能．
（3）方法 III：工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS₂）產生的二氧化硫，通過下列工藝過程制取氫氣．

①寫出膜反應器中HI氣體發(fā)生分解反應的符號表達式2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂．
②流程中能被循環(huán)利用的物是I₂．
③物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應．反應器中發(fā)生的反應屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

10．目前許多學校安裝了直飲水機，其工作流程如圖所示．
（1）①中活性炭的作用是吸附，③中紫外燈管照射的作用是殺菌消毒．
（2）超濾膜的作用相當于實驗室的過濾（填操作名稱）．實驗室進行該操作時，玻璃棒的作用是引流．若經過該操作得到的液體仍渾濁，其原因之一可能是液面高于濾紙邊緣（或濾紙破損或承接濾液的燒杯內本來就有固體不溶物等）．
（3）檢驗直飲水是硬水還是軟水，可向水樣中加入肥皂水，攪拌．若觀察到有較多泡沫產生，則為軟水．飲用硬度過大的水不利于人體健康，生活中常采用加熱煮沸的方法將硬水軟化．
（4）直飲水來源于自來水．自來水廠常用漂白粉、一氯胺（NH₂Cl）等進行殺菌消毒，其中漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．計算：103g NH₂Cl中所含氯元素的質量與71 g Ca（ClO）₂中所含氯元素質量相等．（寫出計算過程）

9．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答問題．

（1）①所示元素的原子最外層電子數(shù)是4，②所示元素單質的化學式是Cl₂．
（2）X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X的離子符號是Al³⁺．
（3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增（寫一條）．

8．根據(jù)下列幾幅圖回答問題．

（1）圖1中a導管口產生的氣體是氫氣，該實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成．
（2）圖2中根據(jù)火柴梗在火焰不同部位被燒的情況，推測蠟燭火焰溫度最高的是外焰；取一個冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，根據(jù)燒杯內壁觀察到的現(xiàn)象，推測蠟燭燃燒后的一種生成物是水；用火柴去點蠟燭剛熄滅是產生的白煙，蠟燭能（填“能”或“否”）重新燃燒．
（3）圖3是實驗室制取蒸餾水的簡易裝置，燒瓶內加入幾塊沸石的作用是防止液體暴沸．