10．寫出下列粒子的符號或符號的意義
2個氫原子2H，2個氯離子2Cl^-，2個氧分子2O₂，銅Cu，2H₂O兩個水分子，2Na⁺兩個鈉離子 2He兩個氦原子，$\stackrel{+2}{Ca}$O氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價．

9．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�

	A．	紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙
	B．	細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成一種黑色固體
	C．	蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水
	D．	點燃鎂條發(fā)出耀眼的白光

8．某同學做了一些下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能表示水分子的粒子是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．鎂條是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能發(fā)生化學變化．下列有關(guān)鎂條燃燒實驗的說法不正確的是（　�。�

	A．	實驗前，應先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色
	B．	實驗時，應使用石棉網(wǎng)
	C．	實驗時，應用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃
	D．	鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，生成氧化鎂

6．下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請你仔細觀察分析，然后回答問題：

（1）上述粒子中，屬于同一種元素的是②③（填序號，下同），屬于陰離子的是③，屬于原子的是①②④⑥⑦⑧
（2）電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有③④⑤
（3）已知12號元素為鎂元素，請寫出⑤所表示的粒子的符號Mg²⁺．

5．化學用語是最簡明信息豐富國際通用的語言，請用化學用語填空：
①地殼中含量最多的元素O
②+6價硫元素的氧化物的化學式SO₃
③5個水分子5H₂O
④氯化鈉中的陰離子Cl^-
⑤空氣中含量最多的氣體N₂
⑥2個鈉離子2Na⁺
⑦二氧化碳CO₂
⑧氧化銅中銅元素顯+2價$\stackrel{+2}{Cu}$O．

4．把100g濃度為30%的鹽酸稀釋100倍，則稀釋后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是（　　）

A．

減少100倍

B．

增大10倍

C．

不變

D．

減少10倍

3．某興趣小組要收集一瓶（100mL）含氧氣的體積分數(shù)約為40%的氣體，收集氣體的裝置如圖．方法是：在100mL集氣瓶里裝滿水，塞緊膠塞并關(guān)閉活塞b，打開活塞a通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當量筒內(nèi)的水達到設(shè)定的體積后立即關(guān)閉活塞a，然后打開活塞b通入空氣，把瓶里的水全部排入量筒，則通入氧氣的體積和通入空氣的體積大約是（　�。�

A．

25mL和75mL

B．

40mL和60mL

C．

50mL和50mL

D．

60mL和40mL

2．某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl₂和FeCl₂兩種溶質(zhì)．為了分析處理后廢液的組成，取1000g該廢液，設(shè)計如下實驗流程進行探究：

實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

廢鐵屑的質(zhì)量/g	20	40	80	100
析出Cu的質(zhì)量/g	19.2	38.4	64	64

（注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液，不與廢液反應，不考慮過濾中的損失．）
（1）廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為84%．
（2）1000g廢液中CuCl₂的質(zhì)量為135g．
（3）若在實驗流程中分別加入足量廢鐵屑、足量AgNO₃溶液，最終得到861g AgCl固體，則1000g廢液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？

1．在化學實驗探究課上，化學老師交給某學習小組一包白色粉末，并提示該粉末由Na₂SO₄、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl中的一種或幾種組成．該小組同學們探究該白色粉末組成的實驗過程如下：
【查閱資料】1．亞硝酸鹽能溶于水．
2．Na₂SO₄、NaNO₂、NaCl的部分性質(zhì)如表：

化學式	水溶液的酸堿性	與稀鹽酸作用	毒性
NaNO2	堿性	產(chǎn)生棕紅色氣體	有
NaC1	中性	不反應	無
Na2SO4	中性	不反應	無

【實驗探究】
限用以下試劑：蒸餾水、酚酞溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸．

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一	取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解，滴加入氯化鋇溶液．	無現(xiàn)象	①白色粉末中不含有硫酸鈉
步驟二	在步驟一所得的溶液中滴加入硝酸銀溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生	一定有NaCl
步驟三	②在步驟一所得的溶液中滴加入適量稀鹽酸	③產(chǎn)生棕紅色氣體	一定有NaNO2

【討論】有同學提出步驟二的實驗結(jié)論不一定正確，理由是④和硝酸銀反應生成的白色沉淀可能是氯化鋇和硝酸銀反應生成的氯化銀．請你重新設(shè)計實驗證明步驟二的結(jié)論正確：⑤步驟一：取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量的硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明白色粉末中不含有硫酸鈉；
步驟二：在步驟一所得的溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定含有氯化鈉．
【反思】檢驗物質(zhì)時，一定要注意加入試劑的相互影響！