1．下列關(guān)于離子的說法不正確的是（　　）

	A．	離子都帶電荷，所以帶電荷的微粒一定是離子
	B．	原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子
	C．	原子形成離子后，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化
	D．	帶電荷的原子和原子團都稱為離子

20．如圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量．下列對該實驗的認識中正確的是（　�。�

	A．	紅磷燃燒后立即打開止水夾
	B．	燃燒匙中的紅磷可以換成細鐵絲
	C．	該實驗可說明N2難溶于水
	D．	紅磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積大于$\frac{1}{5}$

19．小明同學對買回來包裝得像小枕頭樣的薯片產(chǎn)生了興趣．里面為什么要充裝氣體？是什么氣體？他和同學們利用所學的化學知識展開了探究：
猜想：1、該氣體是氧氣．2、該氣體是氮氣．3、該氣體是二氧化碳．4、該氣體是氦氣
通過分析，他們否定了氧氣．理由是食品與氧氣接觸時會發(fā)生緩慢氧化而使食品變質(zhì)．
我的猜想是二氧化碳并設計實驗進行驗證：
操作；用注射器抽取袋中氣體注入澄清的石灰水中
現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁
結(jié)論：充裝的氣體是二氧化碳．

18．對硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫（SO₂）處理方法探究：
如圖：兩套裝置完全相同，實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內(nèi)等體積的水和氫氧化鈉（NaOH）溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶．充分吸收二氧化硫（SO₂）后，打開彈簧夾，觀察進入兩個集氣瓶內(nèi)植物油的體積．

（1）為確保實驗的準確性，實驗前要先檢查裝置的氣密性；
（2）甲實驗中，二氧化硫（SO₂）溶于水且與水反應生成亞硫酸（H₂SO₃），反應的表達式為SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（3）分析實驗現(xiàn)象得知，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的效果好．
（4）從該探究活動中我獲得的啟示為：使用優(yōu)質(zhì)煤．

17．實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）實驗室可用B裝置制取多種氣體，我能寫出制取其中一種氣體的表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該氣體的收集裝置是C或D（填字母編號，下同）．依據(jù)分別是氧氣不易溶于水、氧氣的密度大于空氣．
（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水．制取并收集NH₃，應該從圖中選擇的制取裝置是AE．
（3）實驗室常用固體甲和液體乙的混合物來制取氣體丙，則制取丙選用的發(fā)生裝置是B；若收集氣體丙時只能用E裝置，則可推知丙的性質(zhì)可能有丙氣體的密度比空氣小、易溶于水．

16．下列是2016年在巴西里約熱內(nèi)盧舉行的第31屆夏季奧運會的活動場景，其中沒有涉及化學變化的是（　�。�

	A．	點燃圣火		B．	女排奪冠升國旗
	C．	場館金屬生銹		D．	泳池水變綠

15．填寫出下列各儀器的名稱，并回答下列問題

其中：⑤膠頭滴管 （名稱），用于吸取 和滴加 少量液體．注意：用過后應立即洗凈 再去吸其他藥品，防止污染．
⑥量筒 （名稱），用于量度一定量液體 體積．注意：不能加熱，不能配制溶液 也不能作為反應容器．

14．17克NH₃共有4mol原子，0.1mol H₂S共有0.2N_A個氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個數(shù)比為2：1．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol•L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L^-1．

13．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去．試回答下列問題：
（1）實驗室保存飽和氯水的方法是裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處．
（2）請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式HCl、HClO、Cl₂．
（3）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①是由于酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞；
②是由于NaOH被氯水中的酸性物質(zhì)中和，紅色褪去．
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復成紅色，原因②對，若無變化原因①對．

12．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（　�。�

A．

$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$ L

B．

$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

C．

$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$L

D．

$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$ L