18．金屬材料在生產生活中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鋁、鐵、銅是最常見的三種金屬，其中鐵最容易生銹，鐵生銹的條件是與水和氧氣并存．生活中鋁比鐵不易生銹是因為鋁的表面有一層致密的氧化膜．
（2）小凡為了驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案（方案中金屬片均已打磨且形狀大小相同）：①將Al、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Al、Fe分別加入到CuSO₄溶液中③將Al分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中⑤將Al、Fe、Cu分別加入等質量等質量分數的鹽酸中．其中可行的有①④⑤．（填序號）．
由此可以總結出：在比較金屬的活動性順序時經常利用金屬與酸或金屬與鹽溶液兩類反應．
（3）小爽同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．你覺得她向鹽酸中伸入金屬絲的順序是銅絲、鐵絲、鋁絲或鐵絲、銅絲、鋁絲．
（4）比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．已知非金屬單質間也存在著類似金屬這樣的置換反應． ①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
通過①②兩個反應判斷氯氣能否與NaI溶液反應能．

17．實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉溶液，為了證明其部分變質，你應選擇加入足量的①氯化鈣 溶液和少量無色酚酞溶液．若將此部分變質的氫氧化鈉溶液重新配置成不含雜質的氫氧化鈉溶液的方法是②取樣品滴加適量氫氧化鈣溶液，直到不在生成沉淀為止，然后過濾 方程式為③Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

16．利用如圖所示的實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①水槽．
（2）裝置A為氣體發(fā)生裝置，在試管內的適當位置放入KMnO₄藥品和棉花實驗用品以制取氧氣，寫出有關反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用裝置B收集的氧氣不純，原因可能是沒有連續(xù)的氣泡放出就收集（寫一種）．
（4）用裝置C收集氧氣時，檢驗氧氣已滿的方法將帶火星的木條放在導管a的口處，復燃既是滿了．
（5）裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置制取二氧化碳氣體時，塑料管中加入的液體藥品是稀鹽酸，相關的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用此裝置制取氧氣，加入的試劑是雙氧水和二氧化錳．
（6）下列實驗中哪項只能說明二氧化碳的物理性質甲（填序號），乙實驗觀察到的現象是紫色試液逐漸變?yōu)榧t色；請用化學用語解釋丙實驗的現象Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

15．做“燃燒的條件”實驗時，把同樣大小濾紙碎片和乒乓球碎片分開放在一塊薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，如圖所示，通過此實驗，說明燃燒的條件之一是溫度要達到著火點．

14．胃液內含有少量鹽酸，所以pH＜7（填＜、＞、=），可用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，反應的化學方程式是Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

13．用化學用語填空：
（1）2個鎂離子2Mg²⁺；
（2）3個二氧化硫分子3SO₂；
（3）質子數為8、中子數為7的原子原子結構示意圖是．

12．下列各組內物質混合在一起能得到純凈物的是（　　）

	A．	氫氧化鈣、消石灰、生石灰		B．	鹽酸、氯化氫、食鹽
	C．	氫氧化鈉、燒堿、火堿		D．	冰、干冰、水

11．鋅粒和稀鹽酸發(fā)生化學反應的本質是（　�。�

A．

固體顆粒減小

B．

有氣泡產生

C．

有氫氣生成

D．

放出熱量

10．有一包K₂SO₄固體樣品，可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種．為確定其組成，進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：
（1）取樣，溶于足量水中，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，則此固體中一定無CuSO₄； 一定有K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂．
（2）取沉淀B，加入過量稀HNO₃，沉淀部分消失，有氣泡產生．寫出產生氣泡的化學方程式2HNO₃+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba（NO₃）₂．
（3）為確定可能含有的物質：
①取少量溶液A，先加入足量a溶液（選填a、b或c）．
a．Ba（NO₃）₂         b．BaCl₂       c．Ba（OH）₂
②靜置，再滴加硝酸銀溶液，根據現象即可判斷．

9．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．
（1）此流程處理可減少SO₂的排放，有效緩解可能造成的酸雨等環(huán)境問題．
（2）該電廠處理廢氣時發(fā)生反應的總化學方程式：2SO₂+2CaCO₃+O₂═2CaSO₄+2CO₂．