4．將一定量的Zn粉和Cu粉加入一定量Fe（NO₃）₂和AgNO₃混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，有關(guān)濾液和濾渣，下列說法中，不合理的是（　�。�

	A．	濾液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+
	B．	所得濾渣質(zhì)量可能等于加入的Zn粉和Cu粉質(zhì)量
	C．	如果濾渣中有Zn，則濾液可能為淺綠色
	D．	如果濾液中含有Ag+，則濾渣一定為純凈物

3．生活、生產(chǎn)中處處離不開化學(xué)知識，化學(xué)與人體健康的關(guān)系十分密切，下列做法中，不會危害人體健康的是（　�。�

	A．	焙制面包時加入適量碳酸氫鈉		B．	用劇毒農(nóng)藥殺滅韭菜根部的害蟲
	C．	將亞硝酸鈉當(dāng)作食鹽來食用		D．	用回收的食用油重復(fù)榨制食品

2．實(shí)驗室部分裝置如圖所示，回答下列問題（制取時將A中的藥品混合）．

（1）已知圖中a、b均為氣體的入口，要制取并收集不同氣體，請?zhí)顚懭绫砜瞻祝?br />

固體M	溶液N	制取的氣體	收集裝置（填字母）
大理石	稀鹽酸	CO2	C
鋅粒	稀硫酸	H2	B或D
二氧化錳	過氧化氫溶液	O2	B或C

（2）收集干燥的CO₂還需要用裝置E，E中盛裝的試劑為濃硫酸．
（3）制取少量氣體時，用上述裝置A的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品（寫一點(diǎn)即可）．

1．研究和學(xué)習(xí)化學(xué)，有許多方法．下列方法中所舉例錯誤的是（　�。�

選項	方法	示例
A	實(shí)驗法	用銅粉做“測定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗
B	分類法	根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C	歸納法	根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，歸納出酸的通性
D	類推法	根據(jù)金屬鋁能與稀鹽酸反應(yīng)，推測金屬銅也能與稀鹽酸反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．實(shí)驗室用雙氧水制取氧氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗，下列操作錯誤的是（　�。�

A．

甲：加雙氧水

B．

乙：產(chǎn)生O2

C．

丙：收集O2

D．

丁：鐵絲燃燒

19．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用．
一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）．銅綠化學(xué)式是Cu₂（OH）₂CO₃，它受熱會分解生成三種氧化物．
（1）青銅器屬于A（填序號）．
A．無機(jī)材料          B．合成材料         C．復(fù)合材料      D．復(fù)合肥
（2）銅綠分解的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實(shí)驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗，設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗，實(shí)驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內(nèi)的“”為銅片）．

實(shí)驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)D（填試管編號）試管中銅片最先生銹．小組討論后發(fā)現(xiàn)實(shí)驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充一個實(shí)驗．你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個實(shí)驗是：Cu和CO₂、O₂（寫出試管中需要的物質(zhì)）．可以省略不做的實(shí)驗是試管ABC（填試管編號）．
二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂
方法二：濕法煉銅：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
（4）上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好方法二 ，原因是能耗低（寫出1條原因即可）．輝銅礦的主要成分為Cu₂S，常用于火法煉銅．若生成過程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%，生產(chǎn)64tCu需要含Cu₂S 80%的輝銅礦111 t（取整數(shù)）．
三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等．工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe³⁺）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：

（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用c（填序號）．
a．Fe₂O₃                 b． CaCO₃               c．CuO
（6）加入Na₂CO₃沉淀前須除去Fe³⁺，否則Fe₂（SO₄）₃會與Na₂CO₃反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，6Na₂CO₃+3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
=2NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂+6CO₂↑+5Na₂SO₄．
（7）加入Na₂CO₃沉淀時，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中的SO₄^2-含量以及反應(yīng)液中Cu²⁺沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在8.5．

（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O．某研究小組設(shè)計如圖4實(shí)驗裝置測定其中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮植物油中溶解CO₂產(chǎn)生的影響）．
實(shí)驗步驟如下：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內(nèi)加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml．
Ⅰ．請將上述實(shí)驗步驟補(bǔ)充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的試劑是c（填字母序號）； a．堿石灰                 b．濃硫酸                 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管緩慢下移（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L．根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結(jié)果偏小的是BCD（填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)
（9）堿式碳酸銅【xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O】的熱分解研究．小組同學(xué)用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系如圖5．
（已知Cu（OH）₂的分解溫度小于CuCO₃的分解溫度．）
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=1：1：1；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

18．向硫酸鐵溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生如圖現(xiàn)象：
（1）硫酸鐵溶液為黃色．
（2）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na+6H₂O+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄+3H₂↑．

17．含雜質(zhì)的Fe₂O₃固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），得剩余固體，并將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	通入CO質(zhì)量大于8.4g		B．	反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為6.8g
	C．	樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%		D．	上述反應(yīng)過程中沒有置換反應(yīng)

16．金屬材料一直被廣泛的應(yīng)用著．
（1）鋁制品耐腐蝕，其原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）
（2）波爾多液是由硫酸銅、生石灰加水配制而成，鐵制容器不能用來配制波爾多液的原因是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化學(xué)方程式表示）．
（3）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如表所示，這種金屬的表面由一層氧化物保護(hù)層．

熔點(diǎn)	密度	導(dǎo)電性	導(dǎo)熱性	強(qiáng)度	抗腐蝕性
2500℃	3g/cm3	良好	良好	與鋼相似	優(yōu)異

這種金屬可能的用途是用作導(dǎo)線（填一種即可）．
（4）用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583.3t（計算結(jié)果保留到0.1）

15．如圖表示初中化學(xué)里常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未全部標(biāo)出），A、B為常見的氣體，C為常見液體，F(xiàn)是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，甲是一種常見建筑材料的主要成分，乙為植物光合作用必需的物質(zhì)，丙和戊均為黑色固體，已為紫紅色金屬
（1）寫出C、甲、乙的化學(xué)式：CH₂O；甲CaCO₃；乙CO₂．
（2）寫出E和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）將10g甲高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，下列有關(guān)該變化過程的說法中，不正確的是B（填字母）
A、煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B、煅燒越充分，消耗的鹽酸越少
C、共生成11.1g氯化鈣  D、共生成4.4g二氧化碳．