8．在野炊活動中，同學(xué)們攜帶了鐵桶、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成分為碳酸鈉）等用品．
（1）攜帶過程中，小濱不慎將食鹽、去污粉的瓶子混淆了，若將它們重新區(qū)分，應(yīng)選用食醋（填所攜帶物品的名稱）．
（2）小崔生火后在“灶”上懸掛鐵鍋時，小心調(diào)節(jié)鐵鍋到合適的高度，這樣做的原因可能是C（填字母序號）：
A．使用焰心加熱    B．使用內(nèi)焰加熱     C．使用外焰加熱
（3）烹飪牛肉湯時，為了解湯的咸味．小秀同學(xué)取鍋中少量湯品嘗，取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因?yàn)槿芤壕哂芯�一性（填一條性質(zhì)）．
（4）野炊結(jié)束時，小俊用干布抹去鐵鍋表面的水漬，這樣的目的是使鐵鍋和水隔絕，防止生銹．

7．控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一．
（1）在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類；②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度．
如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是③（填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變．
（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題．

溫度（℃）		20	40	50
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.0
	KNO3	31.6	63.9	85.5

①從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；
②20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO₃分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示．試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）．

6．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．  
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
	B．	白色沉淀b的成份是碳酸鋇
	C．	濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、硫酸鈉
	D．	若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則不能確定原樣品中一定存在氯化鎂

5．如圖1，A-G是實(shí)驗(yàn)室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

（1）裝置圖中儀器a的名稱為水槽．
（2）用紫黑色固體加熱制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．選用A裝置作為發(fā)生裝置則需要補(bǔ)充操作是試管口放一團(tuán)棉花
（3）實(shí)驗(yàn)室利用C裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，如果利用G
裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從b端通入 （填“b”或“c”），C裝置相比較B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的速率．
（4）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取二氧化碳并用排水法收集與排空氣法收集CO₂比較相關(guān)性質(zhì)（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）：

項(xiàng)目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	因?yàn)镃O2氣體生成和從水面逸出的速率遠(yuǎn)大于其溶解和與水反應(yīng)的速率，所以可用排水法收集	因?yàn)?br />二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集
收集過程分析	用排水法收集二氧化碳，集滿現(xiàn)象是 當(dāng)大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．	“驗(yàn)滿”分析因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到二氧化碳的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短．	先渾濁后變澄清所需時間較長．

由上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：與排空氣法相比，排水法的優(yōu)點(diǎn)是收集的二氧化碳比較純凈．
（5）思考：如果用小試管來代替集氣瓶收集二氧化碳，倒入$\frac{1}{3}$體積的澄清石灰水并振蕩（見圖2）．用膠塞旋緊小試管口的目的是防止二氧化碳?xì)怏w逸出，同時用力上下振蕩試管的目的是使二氧化碳與氫氧化鈣充分反應(yīng)．

4．KNO₃和NaCl的溶解度如表所示．下列說法正確的是（　　）

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

	A．	KNO3的溶解度比NaCl大
	B．	60℃時，飽和的KNO3溶液比飽和的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
	C．	20℃時，將17 g NaCl 或KNO3加入50 g水中，充分溶解，均能得到飽和溶液
	D．	從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取降低溫度的方法

3．在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體變化如圖所示．
（1）從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8.0g．

2．天然水中含有很多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾；用肥皂水檢驗(yàn)?zāi)匙詠硭�是硬水還是軟水時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一為：2C₁₇H₃₅COONa+X=（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+2NaCl，則X的化學(xué)式是CaCl₂．

1．A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

（1）A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是純堿；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．反應(yīng)④屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)．

20．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器（其中短橡膠管只起連接作用，不能隨意彎曲），回答問題：
（1）標(biāo)號為a的儀器名稱是試管；
（2）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并用排水法收集一瓶氧氣，上述儀器中無需用到的有cgij（填寫儀器序號）；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取4.4g二氧化碳并用排空氣法收集，剛好消耗了100g稀鹽酸，則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；驗(yàn)滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則說明已滿．

19．實(shí)驗(yàn)室利用圖1所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請回答問題

（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：①是酒精燈；②是集氣瓶
（2）加熱二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），收集裝置可選D是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，則二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳常選用的實(shí)驗(yàn)裝置是BC，若用F裝置收集二氧化碳，油層的作用是防止二氧化碳?xì)怏w溶于水；若把收集滿二氧化碳的兩支試管分別倒插入盛有水和氫氧化鈉溶液的水槽里，一段時間后，出現(xiàn)了如圖2所示的現(xiàn)象，對比兩支試管內(nèi)液面高低的不同，你能得到的結(jié)論是二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)．