8．小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見右表）．通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是（　　）

	20℃	40℃
水	109g	129g
酒精	17.3g	40g

	A．	溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響
	B．	NaOH易溶于水，也易溶于酒精
	C．	40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中達(dá)到飽和
	D．	將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多

7．2017年5月18日，中國(guó)在南海成功試采可燃冰，它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點(diǎn)燃．己知某種可燃冰的化學(xué)式為：CH₄•8H₂O．請(qǐng)回答：
（1）這種可燃冰中含有3種元素：原子個(gè)數(shù)比：C：H：O=1：20：8；
（2）這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出130升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．

6．A～H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見物質(zhì)（如圖所示．箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，實(shí)線表示物質(zhì)間能反應(yīng)）．請(qǐng)回答：
（1）若B常溫下為固態(tài)．則B是炭，F(xiàn)的化學(xué)式為H₂CO₃．
（2）若B常溫下為氣態(tài)，則A是鈉．
（3）G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃； 此反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．

5．微觀示意圖可形象地表示微粒發(fā)生的變化．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D第二、三個(gè)方框中．把NH₃在純氧中燃燒（4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O）的微觀粒子補(bǔ)充完整：

（2）第三個(gè)方框中的物質(zhì)屬于混合物（填：“單質(zhì)”、“化合物”、“純凈物”、”混合物”）．

4．解釋生活中的現(xiàn)象：
（1）活性炭?jī)羲�原理是吸附色素和異味�?br />（2）用水滅火原理降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下．
（3）如果用硬水和肥皂洗衣服，會(huì)出現(xiàn)浮渣，洗不干凈衣服．
（4）如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”（硫酸銅溶液+石灰漿），鐵桶受到腐蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

3．如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	當(dāng)溫度為10℃時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞③＞②＞④
	B．	若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶
	C．	在10℃時(shí)把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2（SO4）3
	D．	22℃時(shí)（NH4）2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%

2．二氧化錳因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化錳是一項(xiàng)有意義的工作，某研究性小組對(duì)此展開了系列研究．
Ⅰ．用高錳酸鉀制備
資料一：（1）3K₂MnO₄+2H₂SO₄═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+H₂O
（2）K₂MnO₄易溶于水
實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．其反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過濾、洗滌、烘干即得MnO₂，用稀硫酸而不用水浸取的原因是使錳酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化錳，獲得更多的二氧化錳．
Ⅱ．用硫酸錳制備：電解MnSO₄溶液可制得活性MnO₂，同時(shí)生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O+MnSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+H₂SO₄+MnO₂↓，一段時(shí)間后溶液的pH將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）
Ⅲ．用廢鋰電池制備
資料二：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
用廢鋰電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）制備納米MnO₂，并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO₂（填化學(xué)式）．
（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）MnO₂與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO₂：
①2MnO₂+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO+CO₂↑
②MnO+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O
③3MnSO₄+2KMnO₄+2H₂O═5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄
上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有①③（填序號(hào)）．
IV．用碳酸錳制備
控制一定的溫度，焙燒MnCO₃制取MnO₂的裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式O₂+2MnCO₃$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$2CO₂+2MnO₂．
（2）MnCO₃在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為Mn₂O₃（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

1．硅酸鈉（Na₂SiO₃）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品，用某種石英砂礦石（主要成分是SiO₂，還含有少量的CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃）制備硅酸鈉（Na₂SiO₃）的流程如下：

資料：SiO₂既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“研磨”的目的是使溶解或者反應(yīng)更快更徹底．
（2）檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的方法是取過濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）“酸浸”的化學(xué)方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（4）“堿浸”的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=H₂O+Na₂SiO₃．
（5）“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作．

20．下列有關(guān)化肥或農(nóng)藥的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	硫酸銨屬于復(fù)合肥料，所含的營(yíng)養(yǎng)元素是氮和硫
	B．	氯化銨和磷礦粉從外觀即可區(qū)分
	C．	農(nóng)藥施用后，會(huì)通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移
	D．	化肥和農(nóng)藥施用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染

19．第Ⅰ部分：用化學(xué)方法可制取純凈的物質(zhì)，化學(xué)興趣小組應(yīng)用中和反應(yīng)原理制取氯化鈉固體．
（1）往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；
（2）如圖1，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙�，再往反�?yīng)后的溶液中加入活性炭，充分混合，過濾后得到無色濾液．
①加入活性炭的目的是吸附有色物質(zhì)；
②在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）用pH試紙測(cè)（2）中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH．
（4）若測(cè)得濾液pH為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是除去過量的氫氧化鈉；蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質(zhì)是易揮發(fā)，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不均導(dǎo)致液滴飛濺．
第Ⅱ部分：胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應(yīng)）．如圖2為鋁碳酸鎂說明書的部分內(nèi)容．興趣小組對(duì)該藥物開展如下探究．
（1）該藥物抗酸作用的探究
資料表明，鋁碳酸鎂[其主要成分的化學(xué)式為AlMg（OH）₃CO₃]與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
①將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②該物質(zhì)中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．結(jié)合該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-、CO₃^2-（填微粒符號(hào)）．
（2）服用方法的探究
該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“對(duì)于相同質(zhì)量的藥片，嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認(rèn)為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應(yīng)快”．
①顯然，小紅猜想是錯(cuò)誤的．原因是相同質(zhì)量的藥片消耗的胃酸質(zhì)量相等．
②小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想：
【實(shí)驗(yàn)1】將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL　5%的稀鹽酸；
【實(shí)驗(yàn)2】將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL　5%的稀鹽酸．
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，小明觀察到的現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)1中的快，證明了他的猜想正確．
（3）主要成分含量的探究：興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后放出氣體0.88g．試通過計(jì)算，每片藥物中含有AlMg（OH）₃CO₃的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留到0.1）
（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)；AlMg（OH）₃CO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為162）