4．一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（　�。�

	A．	蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出		B．	加入少許硝酸鉀晶體不溶
	C．	把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出		D．	升高溫度能繼續(xù)溶解晶體

3．固體氫氧化鈉要密封保存．這是因為氫氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，其方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．同時，還因為 氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解．

2．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實驗．
（1）圖1實驗的目的是探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．小方認(rèn)為此實驗設(shè)計不夠完善，就增加的對比實驗是用同樣的裝置，將氫氧化鈉溶液換成等體積的蒸餾水
（2）圖2實驗過程中沒有觀察到明顯現(xiàn)象．若先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸，可觀察到溶液由紅色變成無色的現(xiàn)象，證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（3）圖3實驗中的現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．
（4）實驗結(jié)束后，小華同學(xué)們將圖2、圖3兩個實驗試管中的物質(zhì)全部倒入同一個潔凈的廢液缸中，靜置后，發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍(lán)色沉淀，上層清液呈藍(lán)色，他判斷圖3實驗的廢液中一定含有硫酸鈉、硫酸銅．小方認(rèn)為他的判斷不正確，其理由是圖3實驗的廢液中不一定含硫酸銅，因為如果圖2實驗中稀硫酸有剩余，也可以與圖3實驗中生成的氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，上層清液也能呈藍(lán)色．

1．石灰石在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃，900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時間的變化如圖所示，可知：CaO與水反應(yīng)會放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900℃煅燒所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是煅燒的時間
（3）以電石渣（主要成分為Ca（OH）₂，還含有少量MgO的雜質(zhì)）為原料制備高純CaCO₃的流程如下：

①如圖為NH₄Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量/原固體中該元素的總質(zhì)量×100%），可知：較適宜的NH₄Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②流程中方框內(nèi)部分若改用NH₄HCO₃溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物．
③流程中方框內(nèi)若改用Na₂CO₃溶液，也能得到高純CaCO₃，試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點：
a．NH₃可循環(huán)利用； b．NH₄Cl可以循環(huán)使用．

20．已知由同種元素組成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體．例如金剛石和石墨是同素異形體，紅磷和白磷也是同素異形體．某同學(xué)查閱有關(guān)資料得知：鐵有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三種同素異形體．三種晶體在不同溫度下能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
	B．	δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定不屬于同種元素
	C．	δ-Fe、γ-Fe、α-Fe屬于同種物質(zhì)
	D．	δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三種鐵單質(zhì)的性質(zhì)都相同

19．為“測定空氣里氧氣體積含量”，小明同學(xué)取足量的紅磷、鎂條、木炭分別在等體積的A、B、C三瓶空氣中同時燃燒；充分燃燒后恢復(fù)到常溫再松開止水夾，發(fā)現(xiàn)集氣瓶B中進(jìn)水最多，C中進(jìn)入水量很少．查閱資料：鎂條既能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂固體，還能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體．
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)水停止倒吸后，B集氣瓶中的水量明顯高于A瓶的原因是鎂條燃燒消耗了部分氮氣．
（2）實驗室中若用圖A裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是CD
A．紅磷一熄滅就可以打開夾子     B．實驗中，水的量可以隨意
C．紅磷的量要足量              D．瓶中消耗掉的氣體跟剩下的氣體的體積比為1：4．

18．小明在室溫為 32℃的條件下利用 KNO₃晶體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 KNO₃溶液配制一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO₃溶液．取 40 克 KNO₃ 晶體置于燒杯中，并依次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 KNO₃溶液并充分?jǐn)嚢枞芙�，其過程如圖所示．

（1）在配制過程各階段的溶液中屬于飽和溶液的有②③．（填燒杯序號） 
（2）計算④號燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到  0.1%）．
（3）已知 KNO₃ 晶體的溶解度隨溫度的升高而增大，在不考慮水分蒸發(fā)的情況下，在配制過程中，下操作中會導(dǎo)致④號燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有BC．（可多選）
A．所用 KNO₃  晶體混有少量泥沙
B．加入KNO₃ 溶液時有部分溶液濺出
C．用砝碼生銹的天平稱取 40 克 KNO₃ 晶體 
D．溶解時沒有用玻璃棒攪拌
E．配制過程中環(huán)境溫度升高．

17．一包混有雜質(zhì)的Na₂CO₃，其雜質(zhì)可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃的一種或幾種．取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO₂，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	樣品中只混有KCl		B．	樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
	C．	樣品中一定混有KCl，可能有NaHCO3		D．	樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

16．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣
	B．	原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣
	C．	原溶液中的雜質(zhì)只有硝酸鈣和氯化鈉二種物質(zhì)組成
	D．	該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型只有一種

15．日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好．下面是對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究．
用碳酸鈉固體和不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，立即測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	2%	2%	2%	6%	6%	6%]	10%	10%	10%
水的溫度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	60
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

請你分析表中數(shù)據(jù)回答：
（1）去油污的效果最好的是⑨（填實驗編號）．
（2）在一定溫度范圍內(nèi)，溫度對碳酸鈉溶液pH的影響是：當(dāng)碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，溫度越高，pH值越大．
（3）要畫出碳酸鈉溶液的pH隨溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系曲線，可選擇的一組實驗是
①④⑦，或③⑥⑨（填實驗編號），結(jié)論是在一定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍內(nèi)，溫度一定時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液pH越大．