7．在道路除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用．某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鉀、氯化鎂、硫酸銅中的二種或二種以上的物質(zhì)組成的．小科同學(xué)為探究其成分，設(shè)計并完成了以下實驗：

你根據(jù)以上設(shè)計過程填空：
（1）該融雪劑中一定含有氯化鎂．
（2）在實驗操作Ⅱ中要用到玻璃棒，它所起的作用是引流．
（3）加入硝酸銀溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

6．鉻（元素符號為Cr）及其化合物在生產(chǎn)生活中有很多的應(yīng)用．
（1）有的鐵制品如水龍頭鍍鉻：一可以耐磨，這是利用鉻的硬度大，硬度屬于物理性質(zhì)（填物理或化學(xué)）；二可以耐銹蝕，則鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
（2）鉻是一種重要的金屬材料．某同學(xué)把表面用砂紙打磨過的鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cr+6HCl═2CrCl₃+3H₂↑（注：常溫下反應(yīng)，鉻顯+3價）．

5．在電解水的實驗中可以直接觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	水是由氫、氧元素組成
	B．	有氫氣和氧氣產(chǎn)生，且體積比為2：1
	C．	每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
	D．	兩電極均冒氣泡，負(fù)極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1

4．下列過程屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

冰雪融化

B．

鋼鐵生銹

C．

玻璃破碎

D．

蘋果榨汁

3．如圖所示是教材中探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和遵循怎樣規(guī)律的兩個實驗．
（1）小柯按圖甲裝置進(jìn)行實驗，將錐形瓶放在已調(diào)平的天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡．然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞，隨后馬上將錐形瓶放回天平托盤上．觀察天平，小柯發(fā)現(xiàn)天平不平衡．請你幫助小柯分析一下，他在實驗操作過程中造成天平不平衡的原因是白磷燃燒過程中放熱，導(dǎo)致錐形瓶中氣壓增大，氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力．
（2）圖乙是測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復(fù)平衡，擠壓滴管后，接下來要觀察的是天平指針是否偏轉(zhuǎn)．
（3）為了便于及時記錄實驗現(xiàn)象，小柯將上述實驗中的現(xiàn)象或結(jié)論整理成表格，但對表格“▲”處的項目不知如何表述，你認(rèn)為該項目應(yīng)該是反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等

實驗	是否發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)	▲
甲
乙

2．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度表如下，請回答下列問題：

溫度/℃		10	20	30
溶解度/g	甲	15	25	50
	乙	15	20	30

（1）10℃時，欲將150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需要加水150g．
（2）某同學(xué)欲將20℃時300g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進(jìn)行了如下計算：
解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，
300g×20%=（300g-x）×40%
解得：x=150g
試分析：他能否達(dá)到目的，并說明理由．

1．現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液（密度為1.20g/cm³），將其稀釋成生理鹽水，生理鹽水（密度為1.10g/cm³）的標(biāo)簽如圖所示，問要得到2瓶生理鹽水需要該氯化鈉溶液多少毫升？需加水多少毫升？

20．將一杯不飽和的食鹽溶液恒溫蒸發(fā)直至有大量食鹽晶體析出，下列曲線能正確反映食鹽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%隨蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量m而變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．下列是初中化學(xué)常見的七種不同類別的物質(zhì)：鋅、氫氣、氫氧化鈉、二氧化碳、硫酸銅、稀鹽酸、氧化銅．圖中“-”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請把上述物質(zhì)安排在A～G的位置上，使反應(yīng)從A到G發(fā)生．其中A是造成溫室效應(yīng)的氣體之一．

（1）氫氧化鈉放在位置B上（填字母）．
（2）上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，此反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）當(dāng)G換成另一種同類物質(zhì)時，反應(yīng)可以從G→A發(fā)生．它是C（或碳）．

18．現(xiàn)代工業(yè)利用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學(xué)方程式表示）．疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，所以鐵制品可以全部銹蝕．用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．