19．如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的部分實驗操作示意圖：

（1）上圖所示操作中，有錯誤的是C（填字母）
（2）粗鹽提純的正確操作順序為DACB（填字母）
（3）操作B中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
（4）步驟D中稱取5.0g粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為0.5g，最終得到NaCl晶體3.6g，該實驗精鹽的產(chǎn)率是80%．

18．某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題．

（1）上述實驗方案中能達到實驗?zāi)康氖荂D（填字母序號）．
（2）C組實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，小組的同學(xué)將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質(zhì)倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液．
【分析討論】
①燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有4種（酚酞除外）．
②最終得到的溶液中：一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl₂（填化學(xué)式，下同），一定不含有的溶質(zhì)是Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃，可能含有的溶質(zhì)是HCl．
【實驗驗證】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有該溶質(zhì)．
【拓展延伸】小組的同學(xué)把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果．二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．

17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g 5%的氯化鈉溶液．
實驗一：如圖1是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．

請回答下列問題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解．操作⑥中的錯誤是沒有利用玻璃棒引流．如果⑥中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該檢查改正后重新過濾．
（2）粗鹽提純實驗的操作順序為①⑤②③⑥④（填操作序號）、稱量精鹽并計算產(chǎn)率．
（3）操作④中，當觀察到出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．此操作中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
（4）該同學(xué)將配好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖2所示的標簽內(nèi)寫好標簽的內(nèi)容．
實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g 5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有①②③（填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純     ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片．
③量取水時，仰視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

16．如圖是粗鹽提純操作步驟裝置圖，請你回答下列問題：

（1）粗鹽提純的正確操作步驟是①②③④⑤⑥（用序號表示），在第⑥步操作中玻璃棒的作用是防止局部溫度過高液體沸騰，造成液滴飛濺   ，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 應(yīng)停止加熱．
（2）在第⑤步操作中，玻璃棒的下端應(yīng)靠在三層濾紙一邊，玻璃棒的作用是引流，經(jīng)過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是濾紙破損．（答一點即可）

15．根據(jù)下列實驗室制取氣體的裝置圖，回答有關(guān)問題：
（1）儀器①的名稱為鐵架臺
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室選用發(fā)生裝置B和收集裝置E（填字母序號）制取二氧化碳，若選用裝置C為發(fā)生裝置，其優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，如圖所示，在導(dǎo)管口沒有看到氣泡，其可能的原因是bc（填字母序號）．
a．燒杯中未裝滿水
b．導(dǎo)管伸入水中位置過深，氣體無法逸出
c．先用手捂住試管壁，再將導(dǎo)管一端插入水中．

14．下列關(guān)于催化劑的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	催化劑可以提高某些化學(xué)反應(yīng)的速率
	B．	催化劑可以降低某些化學(xué)反應(yīng)的速率
	C．	化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變
	D．	任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑

13．某校九年級“我們愛化學(xué)”活動小組的同學(xué)，探究了過氧化鈉（Na₂O₂）與二氧化硫（SO₂）反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分，過程如下：
【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；SO₂能使品紅溶液褪色．
【提出猜想】猜想1：固體成分為Na₂SO₃
                     猜想2：固體成分為Na₂SO₄
                     猜想3：Na₂SO₃和Na₂SO₄
【實驗探究】用如圖所示的裝置進行實驗．打開A中分液漏斗的活塞，反應(yīng)發(fā)生（產(chǎn)生足量的SO₂）后，用帶火星的木條檢驗從a處導(dǎo)出的氣體，木條復(fù)燃．實驗前稱得Na₂O₂固體的質(zhì)量為78g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為134g．
【實驗結(jié)論】（1）A是制取SO₂氣體的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式與實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式類似，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）由題中用帶火星的木條檢驗從a處導(dǎo)出的氣體，木條復(fù)燃的實驗現(xiàn)象，可推測猜想2是錯誤的．
（3）裝置B的作用是干燥SO₂；裝置D的作用是防止過量二氧化硫排放在環(huán)境中和防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C中．
（4）根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，可計算出Na₂SO₃的質(zhì)量為126g，Na₂SO₄的質(zhì)量為8g．
【總結(jié)提升】（1）若實驗前稱得Na₂O₂固體的質(zhì)量為m₁g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體質(zhì)量為m₂g，則m₂的取值范圍是$\frac{21}{13}{m}_{1}$g＜m₂＜$\frac{71}{39}$m₁g（用含m₁的關(guān)系式表示）
（2）請另外設(shè)計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分：將白色固體溶于水，滴加鹽酸，收集氣體，將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則說明含有Na₂SO₃；否則為硫酸鈉

12．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進行實驗．

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式BaCO₃、BaSO₄．
（2）加入BaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作和蒸發(fā)所共同用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．
（3）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，加足量的BaCl₂溶液過濾后得濾液，向濾液中依次加入的物質(zhì)是碳酸鈉、稀鹽酸．

11．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答問題．
（1）要把硝酸鉀從溶液中分離出來，采用的方法是降溫結(jié)晶．

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化鈉	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸鉀	31.6	45.8	63.9	85.5	110

提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（2）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是C（填序號）．

（3）操作⑤中除用到帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗外，還需要用到酒精燈等儀器．
（4）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率（精鹽制得率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量×100%），發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ACD（可多選）．
A、食鹽沒有全部溶解即過濾    B、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕
C、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈        D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上．

10．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
氯化鈉	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
硝酸鉀	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

（1）通過分析上表數(shù)據(jù)，你有哪些發(fā)現(xiàn)？我發(fā)現(xiàn)了氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大（或氯化鈉的溶解度和硝酸鉀的溶解度都是隨著溫度升高而增大）
（2）寫出硝酸鉀和氯化鈉具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）20℃-30℃
（3）在50℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分攪拌所得溶液為飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）
（4）在10℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（填“大于”、“等于”或“小于”）