9．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液，則合理的操作順序有（A）②⑤④①③（B）⑤②④①③（C）⑤④②①③（用編號表示，可不填滿，也可補充．）

8．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	有溶質(zhì)析出		B．	溶液中Ca2+的數(shù)目不變
	C．	溶劑的質(zhì)量減小		D．	溶液的濃度不變

7．粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示：

（1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．加入過量BaCl₂溶液的目的是使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去．
（2）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na₂CO₃（填化學(xué)式）．

6．如圖為太陽系演變過程中某固體樣品中各種元素的質(zhì)量分數(shù)比例關(guān)系圖．此樣品中不可能含有的化合物是（　　）

A．

氧化鋁

B．

氧化鐵

C．

碳酸鈣

D．

二氧化硅

5．如圖是粗鹽提純實驗的部分操作，請回答相關(guān)問題．

（1）上圖所示操作中，有錯誤的是C（填字母）．
（2）粗鹽提純的正確操作順序為DACB（填字母）．
（3）在粗鹽提純實驗中，玻棒除了在操作A中有作用之外，還有什么作用？在過濾中引流，在蒸發(fā)中攪拌使液體均勻受熱．
（4）步驟D中稱取10.0g粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為2.0g，最終得到NaCl晶體6.4g，該實驗精鹽的產(chǎn)率是80%；
（5）若制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是AD（填字母）．
A．過濾時濾紙有破損    B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
D．最終所得精鹽比較潮濕．

4．用如圖1的實驗操作可完成兩個實驗．

實驗一：粗鹽（所含雜質(zhì)不溶于水）提純實驗．
（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
（2）粗鹽提純實驗的正確操作順序為（填操作序號）②③①④⑤
實驗二：用提純得到的精鹽配制20%的氯化鈉溶液50克．
（1）步驟如下：
①計算：②稱量和量�。悍Q量氯化鈉時，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏（如圖2），則應(yīng)怎么處理？需取出一部分精鹽直至天平平衡③溶解
（2）經(jīng)檢測，所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是氯化鈉和砝碼放反了或取水讀數(shù)時仰視或氯化鈉中混有雜質(zhì)或燒杯中有水等．

3．對于蠟燭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，描述錯誤的是（　�。�

	A．	蠟燭在空氣中燃燒產(chǎn)生黃白色光亮火焰
	B．	蠟燭的火焰分層，外焰最為明亮
	C．	蠟燭燃燒時，部分蠟燭受熱熔化
	D．	蠟燭燃燒時生成二氧化碳和水

2．化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中，某學(xué)生設(shè)計方案如下：

回答下列問題．
（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由不能，這是因為如果利用硝酸鋇溶液，則實驗結(jié)束后會導(dǎo)致氯化鈉中混有硝酸鈉．
（2）進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是懸濁液靜置一段時間后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明硫酸鈉已除盡．
（3）操作③的目的是除去過量的氯化鋇．

1．NaClO₂（亞氯酸鈉）是一種白色或微帶黃綠色粉末，是一種強氧化劑，遇酸放出ClO₂氣體，它常用來漂白織物．
回答下列問題：
（1）NaClO₂的化學(xué)性質(zhì)是遇酸放出ClO₂氣體，其中Cl的化合價為+3；
（2）NaClO₂生產(chǎn)工藝中的“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去MgCl₂和CaCl₂，要加入的試劑分別為NaOH、Na₂CO₃．
（3）NaClO₂屬含氯消毒劑，請計算每100克這物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量．

20．用數(shù)字和化學(xué)符號表示
（1）2個氮原子2N；
（2）2個氫分子2H₂；
（3）氫氧根離子OH^-；
（4）+2價的鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$；
（5）五氧化二磷P₂O₅．